题目内容

15．有关溴乙烷的下列叙述中，正确的是（　　）
A．将溴乙烷滴入AgNO3溶液中，立即有淡黄色沉淀生成
B．溴乙烷与NaOH的水溶液共热可制取乙烯
C．溴乙烷难溶于水，能溶于多种有机溶剂
D．实验室通常用乙烯与溴水反应来制取溴乙烷

分析 A．溴乙烷不能电离出溴离子；
B．溴乙烷和氢氧化钠共热生成乙醇和溴化钠；
C．卤代烃一般难溶于水易溶于有机溶剂；
D．应用乙烯和液溴反应．

解答 解：A．溴乙烷不能电离出溴离子，所以在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，没有淡黄色沉淀生成，故A错误；
B．溴乙烷和氢氧化钠共热生成乙醇和溴化钠，得不到乙烯，故B错误；
C．卤代烃一般难溶于水易溶于有机溶剂，则溴乙烷不溶于水，能溶于大多数有机溶剂，故C正确；
D．应用乙烯和液溴反应，不能用溴水，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了溴乙烷的物理、化学性质，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意把握溴乙烷的消去反应和水解反应．

练习册系列答案
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17．雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一．已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：
①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1=a kJ•mol-1
②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2=b kJ•mol-1
③CO（g）+1/2O2（g）?CO2（g）△H3=c kJ•mol-1
④2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H4
请回答下列问题：
（1）根据反应①②③，确定反应④中△H4=2c-akJ•mol-1．
（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应①的Kp=$\frac{P{\;}^{2}（NO）}{P（N{\;}_{2}）P（O{\;}_{2}）}$（用表达式表示）．
（3）下列情况能说明反应②已达平衡状态的是CD（填编号）．
A．单位时间内生成1mol NO2的同时消耗了lmol NO
B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
D．在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变
（4）探究反应④中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图1所示的曲线．试分析实际化工生产中不采用高压的原因常压下NO的转化率已经较高，并且高压要增加成本．
（5）探究反应④中平衡时CO2的体积分数与反应物中$\frac{n（NO）}{n（CO）}$的比值、温度的关系，得到如图2所示的曲线．
①在X、Y、Z三点中，CO的转化率从大到小的顺序是Z＞Y＞X．
②若保持其他条件不变，请在图2中，画出温度为T2（T2＜T1）时的变化趋势曲线．
6．为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中C02的含量及有效地开发利用C02科学家正在研究如何将C02转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用C02来生产燃料甲醇，一定条件下发生反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）如图1表示该反应过程中能量（单位为kJ．mol-1）的变化：
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是C（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0     B．△H＞O，△S＜0
C△H＜O．△S＜O       D．△H＜0，△S＞0
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为3L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件发生反应：C02（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H20（g），经测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．
①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=0.025mol/（L．min）．
②此条件下，该反应的平衡常数K=48．
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是BD．
A．升高温度
B．将CH3OH（g）及时液化抽出
C．选择高效催化剂
D．向该容器中再充入1molCO2和3mol H2
（3）25℃，1.01×105Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出369.2kJ的热量，写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-738.4 kJ•mol-1．
（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醉、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极应加入或通入的物质有甲醇、氢氧化钠；其正极的电极反应式是O2+2H2O+4e-═4OH-．
3．下列有关物质的性质与应用相对应的是（　　）
A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂
B．浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸
C．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
D．SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色
10．可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法的是（　　）
A．将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶
B．将混合气体通过盛有适量溴水的洗气瓶
C．将混合气体中通入氢气，在Ni催化加热的条件下反应
D．将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
20．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A．金属钠和水反应  2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．将四氧化三铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
C．将过量铁粉和稀硝酸混合：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
7．已知镁和稀硝酸反应，还原产物是N2O；若硝酸极稀，则还原产物为NH3，并与过量的硝酸反应生成 NH4NO3．现有9.6g镁与 1L 1.1mol/LHNO3（过量）充分反应后收集到 aL的气体（标准状况下），同时测得c（NH4+）=0.08mol/L（设反应前后溶液的体积不变）．下列叙述正确的是（　　）
A．a为0.896B．有0.16mol HNO3被还原
C．反应后溶液中c（NO3-）为0.98mol/LD．反应中转移电子0.4mol
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．32g氧气所含有的原子数目为NA
B．标准状况下，22.4L水中含有个水分子NA
C．常温常压下，4g氦气所含原子数目为NA
D．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA
5．已知某物质X能发生如图转化，下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是（　　）
A．若X为N2 或NH3，则A为硝酸
B．若X为S或H2 S，则A为硫酸
C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y
D．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应

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