题目内容

下列实验操作中正确的是

A、蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶中液面以下

B、制备乙酸乙酯的实验中，导管末端要伸入饱和Na2CO3溶液液面下

C、分液操作中，待下层液体流出后，将上层液体从分液漏斗上口倒出

D、测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液并与标准比色卡比较

练习册系列答案
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如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是( )

A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

C．物质WY2、WZ4均有熔点高、硬度大的特性

D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

有机物A与B的分子式为C5H10O2，在酸性条件下均可水解，转化关系如图。下列有关说法中正确的是( )

A．X、Y互为同系物

B．C分子中的碳原子数最多为3个

C．X、Y的化学性质不可能相似

D．X、Y互为同分异构体

有机物A是合成二氢荆芥内酯的重要原料，其结构简式为，下列检验其中官能团的试剂和顺序正确的是

A、先加酸性高锰酸钾溶液，后加银氨溶液，微热

B、先加溴水，后加酸性高锰酸钾溶液

C、先加新制氢氧化铜，微热，再加入溴水

D、先加入银氨溶液，微热，酸化后再加溴水

乙醇和甘油、苯酚的共同点是

A、都能和氢氧化钠发生中和反应

B、都能与金属钠反应产生氢气

C、都能与FeCl3溶液反应显紫色

D、都属于酚类化合物

已知X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，原子半径按Z、W、L、M、Y、X的顺序依次减小，M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大， W离子的半径是同周期离子半径中最小的，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题：

（1）X的一同位素中质子数和中子数相等，它的原子符号为 ；

（2）L的原子结构示意图为： 。

（3）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是 。

（4）Y的最高价氧化物的电子式为 。

（5）原子序数比Z多1的元素的与M元素形成化合物A，用电子式表示A的形成过程是 。

（6）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为 。

在体积不变的绝热密闭容器中，2molSO2与1molO2在催化剂作用下发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣QkJ/mol(Q＞0)。当气体的物质的量减少0.5mol时反应达到平衡。下列叙述错误的是( )

A．增大氧气浓度，平衡正向移动，平衡常数不变

B．降低温度，正反应速率比逆反应速率减小的程度小

C．平衡时SO2气体的转化率为50%

D．该条件下反应放出0.5QkJ的热量

下列不能用于比较非金属元素的非金属性强弱的是( )

A、单质间的置换反应 B、气态氢化物的稳定性

C、单质在水中的溶解度的大小 D、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱

组成和结构可用表示的有机物共有(不考虑立体异构)

A．24种 B．28种 C．32种 D．36种

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