题目内容

在硫酸溶液中NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2∶1完全反应，生成棕黄色气体X。则X为（    ）

A．Cl2                       B．Cl2O                     C．ClO2                     D．Cl2O5

C

练习册系列答案
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（1）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：
时间（min） 1 2 3 4 5
氢气体积（mL） 30 120 280 350 370
①反应速率最大的（即0min～1min、1min～2min、2min～3min、3min～4min、4min～5min）时间段为
2min～3min
2min～3min
，原因是
因该反应是放热反应，此时温度高
因该反应是放热反应，此时温度高

②反应速率最小的时间段为
4min～5min
4min～5min
，原因是：
此时H+浓度小
此时H+浓度小

（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入以下物质用以减缓反应速率
A．蒸馏水    B．更加细小的锌粒      C．NaCl溶液
你认为他的做法可行的是
A、C
A、C
（填相应字母）；做法不可行的理由是：
加入更加细小的锌粒，增大接触面积，使反应速率加快
加入更加细小的锌粒，增大接触面积，使反应速率加快
．
（2012?醴陵市模拟）铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中．
（1）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若在硫酸溶液中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2（SO4）3]．则该反应的离子方程式为
4CrO3+3CH3CH2OH+12H+═4Cr3++3CH3COOH+9H2O
4CrO3+3CH3CH2OH+12H+═4Cr3++3CH3COOH+9H2O
．
（2）存在平衡：2CrO42ˉ（黄色）+2H+?Cr2O72ˉ（橙色）+H2O
①若平衡体系的pH=2，则溶液显
橙色
橙色
色．
②能说明该反应达平衡状态的是
bc
bc
．
a．Cr2O72ˉ和CrO42ˉ的浓度相同
b．2V正（Cr2O72ˉ）=V逆（CrO42ˉ）
c．溶液的颜色不变
（3）在图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体．由图1知金属铬的活动性比铜
强
强
（填强，弱），图2装置中铬电极的电极反应式：
NO3-+4H++3eˉ=NO↑+2H2O
NO3-+4H++3eˉ=NO↑+2H2O
．

（4）CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因．净化处理方法之一是将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72ˉ发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OHˉ结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去[已知KspFe（OH）3=4.0×10-38，KspCr（OH）3=6.0×10-31]．
①电解过程中NaCl的作用是
增强溶液的导电性
增强溶液的导电性
．
②已知电解后的溶液中c（Fe3+）为2.0×10-13mol/L，则溶液中c（Cr3+）为：
3.0×10ˉ6
3.0×10ˉ6
mol/L．
（1）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：
时间（min） 1 2 3 4 5
氢气体积（mL） 30 120 280 350 370
①反应速率最大的（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）时间段为
2～3min
2～3min
．原因是
该反应为放热反应，此时温度最高
该反应为放热反应，此时温度最高

②反应速率最小的时间段为
4～5min
4～5min
，原因是
此时氢离子浓度最小
此时氢离子浓度最小

（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率
A．蒸馏水    B．CuCl2溶液    C．NaCl溶液
你认为他的做法可行的是
AC
AC
（填相应字母）；做法不可行的理由是
构成原电池，加快反应速率
构成原电池，加快反应速率
．
（1）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下
    时间（min）    1    2   3    4    5
    氢气体积（mL）   30 120  280   350 370
1反应速率最大的（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）时间段为
2～3min
2～3min
．原因是
因该反应是放热反应，此时温度高
因该反应是放热反应，此时温度高

②反应速率最小的时间段为
4～5min
4～5min
，原因是
因为此时H+浓度小
因为此时H+浓度小

（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就分别采取下列措施以减慢反应速率
A．事先在硫酸溶液中加入等体积的蒸馏水
B．将锌粒换成等质量的锌粉
C．事先在硫酸溶液中加入等体积的NaCl溶液
你认为他的做法可行的是
A、C
A、C
（填相应字母）；做法不可行的理由是
将锌粒换成等质量的锌粉，增大了反应的接触面积，化学反应速率加快
将锌粒换成等质量的锌粉，增大了反应的接触面积，化学反应速率加快
．
Ⅰ．指出下列变化能量是怎样转化的：
（1）学校燃烧煤煮饭
化学能变热能
化学能变热能
，（2）给手机的电池充电
电能变化学能
电能变化学能
，
（3）用蓄电池点亮灯泡
化学能变电能
化学能变电能
，（4）电解水得到O2和H2
电能变化学能
电能变化学能
．
Ⅱ．已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：
时间（min） 1 2 3 4 5
氢气体积（mL） 30 120 280 350 370
（1）①反应速率最大的（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）时间段为
2～3min
2～3min
．原因是
由于反应放热，溶液温度升高，反应速率加快
由于反应放热，溶液温度升高，反应速率加快

②反应速率最小的时间段为
4～5min
4～5min
，原因是
硫酸浓度降低，导致反应速率减慢
硫酸浓度降低，导致反应速率减慢

（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入下列物质以减慢反应速率
A．蒸馏水          B．少量CuCl2晶体           C．NaCl溶液
你认为他的做法可行的是加入
AC
AC
 （填相应字母）；其中他的做法中也有不可行的，其不可行的理由是
Zn与CuCl2反应，析出的铜覆在Zn的表面形成原电池，加快了化学反应
Zn与CuCl2反应，析出的铜覆在Zn的表面形成原电池，加快了化学反应
．

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