题目内容
几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是（ ）| 元素代号 | X | Y | Z | L | M | Q |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.077 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | +7、-1 | +4、4 | -2 |
A．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多
B．Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应
C．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性
D．在化学反应中，M原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键
【答案】分析：短周期元素，由元素的化合价可知，Q只有-2价，则Q为O元素，Z有+6、-2价，可知Z为S元素；L有+7、-1价，则L为氯元素；M有+4、-4价，原子半径L＞M，则M为C元素；X为+2价，Y为+3价，原子半径X＞Y＞Z，所以X为Mg元素，Y为Al元素．结合元素周期律及物质的量结构与性质解答．
解答：解：短周期元素，由元素的化合价可知，Q只有-2价，则Q为O元素，Z有+6、-2价，可知Z为S元素；L有+7、-1价，则L为氯元素；M有+4、-4价，原子半径L＞M，则M为C元素；X为+2价，Y为+3价，原子半径X＞Y＞Z，所以X为Mg元素，Y为Al元素．
A、X为Mg元素，Y为Al元素，等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，根据电子转移守恒可知，二者生成H2为2：3，故A错误；
B、Y与Q形成的化合物为Al2O3，氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，故B错误；
C、非金属性Cl＞S，所以稳定性HCl＞H2S，即L的氢化物的稳定性强于Z的氢化物的稳定性，故C错误；
D、M为C元素，最外层电子数为4，电子不易得失，与其它原子易形成共价键而不易形成离子键，故D正确．
故选：D．
点评：本题考查元素的性质与位置关系，学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质来解答即可，难度不大．
解答：解：短周期元素，由元素的化合价可知，Q只有-2价，则Q为O元素，Z有+6、-2价，可知Z为S元素；L有+7、-1价，则L为氯元素；M有+4、-4价，原子半径L＞M，则M为C元素；X为+2价，Y为+3价，原子半径X＞Y＞Z，所以X为Mg元素，Y为Al元素．
A、X为Mg元素，Y为Al元素，等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，根据电子转移守恒可知，二者生成H2为2：3，故A错误；
B、Y与Q形成的化合物为Al2O3，氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，故B错误；
C、非金属性Cl＞S，所以稳定性HCl＞H2S，即L的氢化物的稳定性强于Z的氢化物的稳定性，故C错误；
D、M为C元素，最外层电子数为4，电子不易得失，与其它原子易形成共价键而不易形成离子键，故D正确．
故选：D．
点评：本题考查元素的性质与位置关系，学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质来解答即可，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
|
