下列各组气态氢化物稳定性由强到弱的顺序排列的是( )A. SiH4.PH3.H2S.HClB. HF.HCl.HBr.HIC. H2Se.H2S.HCl.HFD. NH3.PH3.AsH3.HF 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列各组气态氢化物稳定性由强到弱的顺序排列的是（）

A. SiH4、PH3、H2S、HCl

B. HF、HCl、HBr、HI

C. H2Se、H2S、HCl、HF

D. NH3、PH3、AsH3、HF

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X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（）

A. HX B. H2X C. XH4 D. XH3

同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（）

A. 2 B. 16 C. 26 D. 46

下列说法正确的是（）

A. 冰融化时，分子中H﹣O键发生断裂

B. 随着电子层数的增加，卤化物CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐升高

C. 由于H﹣O键比H﹣S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高

D. 在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定

下列反应前后物质的总能量变化能用右图表示的是（）

A．生石灰和水的反应

B．木炭在氧气中燃烧

C．石灰石在高温下的分解反应

D．盐酸与氢氧化钠溶液的反应

下列说法正确的是（）

A. SiH4比CH4稳定

B. O2﹣半径比F﹣的小

C. Na和Cs属于第 IA族元素，Cs失电子能力比Na强

D. P和As属于第 VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱

已知X、Y、Z、W四种元素分布在元素周期表中的三个不同短周期元素里，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：

（1）X、Y、Z、W四种元素的名称分别为：X 、Y 、Z 、W

（2）Y与Z形成的化合物的电子式为

（3）W在元素周期表中的位置是；W的最高价氧化物的水化物电子式为，其中含有的化学键有，属于晶体

（4）由X、Y、Z所形成的属于强电解质的共价化合物的化学式是，它与W的最高氧化物的水化物的溶液反应时的离子方程式：．

下列常温下的下列物质属于所气态有机物的是（）

A．CH3Cl B．CH2Cl2 C．CCl4 D．苯

已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液的Cl﹣浓度相等的是（）

A．150 mL 1 mol•L﹣1 NaCl溶液

B．75 mL 2 mol•L﹣1CaCl2溶液

C．150 mL 2 mol•L﹣1 KCl溶液

D．75 mL 1 mol•L﹣1AlCl3溶液

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