题目内容

7．NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．NA个氢氧化铁胶粒的质量为107g
B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
C．在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为3NA
D．在密闭容器中，0.5molH2和0.5molN2充分反应后得不到NA个NH3分子

分析 A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
B、1mol丙烯酸中含2mol双键；
C、46%的乙醇水溶液中，乙醇含有氢原子，而水也含有氢原子；
D、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底．

解答 解：A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故NA个氢氧化铁胶粒即1mol氢氧化铁胶粒中氢氧化铁的物质的量大于1mol，故质量大于107g，故A错误；
B、丙烯酸中含碳碳双键和碳氧双键，故1mol丙烯酸中含2mol双键，即0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA，故B错误；
C、46%的乙醇水溶液中，乙醇含有氢原子，而水也含有氢原子，故含有的氢原子总数大于3NA，故C错误；
D、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故所生成的氨气分子的物质的量小于1mol，即小于NA个，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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8．某学习小组通过查阅资料得知，CO2与Na2O2之间的反应需要在一定量的水蒸气存在的条件下才能进行，于是他们设计了下列装置对此的问题进行探．同时验证Na2O2与CO2反应的气体产物．

（1）装置A中有关反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．装置B中的试剂是饱和碳酸氢钠，装置E的作用是防止F中的水蒸气进入D，F的作用是吸收多余的CO2．
（2）U形管C中的试剂是碱石灰．若要求根据装置D中的现象来确定CO2与Na2O2之间的反应是否需要在潮湿的条件下进行，对两个止水夹进行如下操作：先打开K1，关闭K2，对应的实验现象是D中过氧化钠固体的颜色不变，后打开K2，关闭K1，对应的实验现象是D中过氧化钠固体的颜色由浅黄色变为白色．
18．乙醇分子中不同的化学键如图所示，下列不同反应中键的断裂不正确的是（　　）
A．和乙酸发生酯化反应键a断裂
B．和氢溴酸反应键a断裂
C．在铜催化和加热条件下和氧气反应键a、c断裂
D．和浓硫酸共热至170℃时键b和d断裂
15．能实现下列物质间直接转化的元素是（　　）
单质$\stackrel{+O2}{→}$氧化物$\stackrel{+H2O}{→}$酸或碱$\stackrel{+NaOH或HCl}{→}$盐．
A．铜B．铝C．铁D．钠
2．高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，是一种新型多功能水处理剂．其生产工艺如图甲：

已知：①Cl2和KOH溶液反应，温度较低时生成KClO，温度较高时生成KClO3
②2Fe3++3ClO-+10OH-=═2FeO42-+3Cl-+5H2O
请回答下列问题：
（1）配制一定质量分数的Fe（NO3）3溶液，所需玻璃仪器除量筒外还需要BD（填字母，下同）；
配制过程中，通常加入一定量的某种试剂是HNO3（填化学式）．
A．容量瓶B．烧杯C．烧瓶D．玻璃棒
（2）溶液Ⅰ中加入KOH固体的主要目的是AC．
A．为下一步反应提供碱性的环境
B．使 KClO3转化为KClO
C．与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
D．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
（3）工业生产中反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响．
图乙为不同的温度下，Fe（NO3）3不同质量浓度对K2 FeO4生成率的影响；
图丙为一定温度下，Fe（NO3）3质量浓度最佳时，KClO质量浓度对K2FeO4生成率的影响．
该工业生产的最佳温度为26℃，在此温度下，Fe（NO3）3与KClO两种溶液最佳质量浓度的比值约为1.2（保留小数点后 1位）．
（4）“溶液Ⅱ”中加入KOH 固体至饱和，析出湿产品K2FeO4晶体而无其他晶体析出的原因为该温度下高铁酸钾的溶解度比其他晶体的溶解度小．
（5）K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．在提纯  K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法．
①洗涤剂最好选用B．
A．H2O    B．KOH溶液、丙醇C．NH4Cl溶液、丙醇D．Fe（NO3）3溶液、丙醇
②如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，无白色沉淀生成，说明K2FeO4晶体已经洗涤干净，反之K2FeO4晶体没有洗涤干净．
12．25℃时向20mL0.1 mol•L-1醋酸溶液中不断滴入0.1 
mol•L-1NaOH溶液，溶液pH变化如图所示．此过程中
下列说法正确的是（溶液混合忽略体积变化）（　　）
A．a点：c（CH3COO-）＜c（Na+）
B．水的电离程度：c点小于d点
C．b点时，NaoH和CH3COOH恰好完全反应
D．d点：c（OH-）-c（H+）+c（CH3COOH）=0.2 mol•L-1
19．某课题组发现用石墨棒为电极电解CuCl2溶液时，阴极石墨棒上除了有红色物质析出外，还有少量难溶于水的白色物质析出． 
（1）用石墨棒为电极电解CuCl2溶液时阳极电极方程式为2Cl--2e-=Cl2↑． 
（2）查阅文献知红色物质中含有单质铜．课题组对阴极石墨棒上单质铜以外的副产物的成分提出了如下假设：
假设一：红色物质中含有Cu2O； 
假设二：白色物质为铜的化合物，其化学式可能为CuCl． 
（3）已知氢气还原CuO过程中，首先生成的是Cu2O，Cu2O再还原为单质铜．写出氢气还原CuO生成Cu2O的化学方程式2CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2O+H2O． 
（4）阴极生成白色物质的电极反应式是Cu-e-+Cl-=CuCl，白色物质在加热时与氢气发生反应变成红色，该反应的化学方程式为2CuCl+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2HCl． 
（5）请你设计实验验证上述假设一是否成立，完成下表中的内容．
实验方案（不要求写出具体操作过程）预期的实验现象和结论
  
16．已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，前四种元素为短周期元素．A位于元素周期表s区，基态原子中电子层数与未成对电子数相等；B基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种能量不同的原子轨道中的电子数相同；C基态原子核外成对电子数为未成对电子数的3倍；D与C同主族；E、F位于同一周期和同一族，且E比F的核电荷数小2．
（1）E3+的核外有5个未成对电子，A2C2的电子式为．
（2）F（BC）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=4．
（3）B的一种氢化物分子中共有14个价电子，该分子中存在的共价键类型有ABFG．（填代号）
A．非极性键    B．极性键    C． s-sσ键       D．s-pσ键
E．p-pπ键    F．s-sp3σ键    G．sp3-sp3σ键H．sp3-sp3 π键
（4）A2D和A2C2的主要物理性质比较如下：
熔点/K沸点/K标准状况时在水中的溶解度
A2D1872022.6
A2C2272423以任意比互溶
A2D和A2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因H2O2分子之间有氢键，而H2S分子间不存在氢键，所以H2O2的熔沸点比H2S高，H2O2与水分子之间能形成氢键，所以H2O2易溶于水，而H2S不能，所以H2O2在水中的溶解性比H2S好．
17．（1）CO是高炉炼铁的主要反应物之一，发生的主要反应为：
$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g），已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
温度/℃1 0001 1501 300
平衡常数 4.03.73.5
该反应的平衡常数表达式K=$\frac{[C{O}_{2}]}{[CO]}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）工业上CO 也用于合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1．一定压强下，向容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．
①p1小于p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃时，该反应的化学平衡常数K=$（\frac{V}{a}）^{2}$（mol•L-1）-2；
③保持其它条件不变，下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率、且能提高CO转化率的是cd．（填字母）．
a．使用高效催化剂  b．降低反应温度 c．通入H2d．再增加a mol CO和2a molH2    e．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来．

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