题目内容

下列指定微粒的数目相等的是

A．等物质的量的H2O与D2O含有的中子数

B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数

C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数

D．等物质的量的镁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数

练习册系列答案
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以A为原料合成一种治疗心脏病药物的中间体M流程如下图所示：

已知：

ⅰ.ROH + R＇XROR＇+ HX （X＝Cl、Br、I）

ⅱ.醛在一定条件下可以发生如下转化：

请回答下列问题 ：

（1）已知反应Ⅰ为加成反应，物质X的结构简式为___________。

（2）若物质Y中含有氯元素，物质Y的结构简式为___________。

（3）1molG最多可与___________mol Br2反应。

（4）C生成D的化学反应方程式为___________________________。

（5）H为G的同分异构体，同时满足下列条件的H的结构简式为_________。

A．能与FeCl3发生显色反应

B．核磁共振氢谱显示5组峰

C．1molG在一定条件下最多能与3mol NaOH反应

（6）参照上述合成路线，请设计由D合成E的路线。

孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3，还含少量二价铁和三价铁的氧化物及硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O晶体的流程图：

（1）试剂A的化学式是_____________；操作Ⅰ的名称是______________；

（2）生成气体X的化学方程式为：_________________________________。

（3）使用试剂B的目的是将溶液中的Fe2＋转化为Fe3＋，试剂B最好选用_________

A．酸性KMnO4溶液 B．双氧水 C．浓硝酸 D．氯水

（4）已知：

①试剂C的使用是为了调节溶液的pH，使Fe3＋转化为沉淀予以分离。试剂C宜选用__________：

A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．氨水 D．CuO

②为完全除去溶液c中的Fe3＋而又不使Cu2＋沉淀，则应调节溶液pH的范围为__________。

（5）请设计一种实验方案检验溶液中Fe3＋是否完全除去（写出操作步骤、现象和结论） ______。

24 mL 0．05 mol/L Na2SO3溶液恰好与20 mL 0．02 mol/L K2Cr2O7 溶液完全反应,则元素Cr在还原产物中的化合价是

A．+6 B．+3 C．+2 D．0

下表中物质的分类组合完全正确的是

编号

A

B

C

D

强电解质

KNO3

H2SO4

BaSO4

HNO3

弱电解质

HF

CaCO3

HClO

CO2

非电解质

SO2

CS2

H2O

C2H5OH

下列有关说法中，正确的是

A．盐酸、漂白粉都是混合物 B．127I和131I互为同素异形体

C．硫酸铜、蔗糖都是电解质 D．分馏、干馏都是物理变化

化合物X的分子式为C5H11Cl，用NaOH的醇溶液处理X，可得分子式为C5H10的两种产物Y、Z，Y、Z经催化加氢后都可得到2?甲基丁烷。若将化合物X用NaOH的水溶液处理，则所得有机产物的结构简式可能是（ ）

A．CH3CH2CH2CH2CH2OH B．（CH3）2COHCH2CH3

C．（CH3）2CHCH2CH2OH D．（CH3）3CCH2OH

卤族元素包括F、Cl、Br 、I等。

（1）基态Br原子的核外电子排布式为[Ar]_________，其价电子层成对与未成对电子个数比为_______。

（2）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是________。

（3）BCl3中心原子的杂化方式为________，NCl3分子的空间构型为 ；第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有 （填元素符号）。

室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）

A．HA的酸性比HB的酸性弱

B．a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱

C．若两溶液无限稀释，则它们的c（H+）相等

D．对a、b两点溶液同时升高温度，则增大

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