天然维生素P存在于槐树花蕾中.它是一种营养增补剂.关于维生素P的叙述正确的是( )A．分子中的官能团有羟基.碳碳双键.醚键.酯基B．若R为乙基则该物质的分子式可以表示为C16H14O7C．lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol.8 mol D．lmol该化合物最多可与7mol Br2完全� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述正确的是（）

A．分子中的官能团有羟基、碳碳双键、醚键、酯基

B．若R为乙基则该物质的分子式可以表示为C16H14O7

C．lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 mol

D．lmol该化合物最多可与7mol Br2完全反应

练习册系列答案

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硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化学试剂，可由如下反应制取： SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g) △H

针对该反应回答下列问题：

（1）已知：①SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g) △H1=﹣aKJ·mol﹣1

②SO2Cl2+SCl2(g)=2SOCl2(g)△H2=﹣bKJ·mol﹣1

则△H= _______ kJ·mol﹣1(用含 a、b 的代数式表示，a＞b＞0)

（2）若在催化剂作用下，将nmol SO2与nmolCl2充入容积可变的密闭容器中，并始终保持温度为T，压强为P．起始时气体总体积为10L，t min时反应达到平衡状态，此时气体总体积为8L．

①在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示．则υ(SO2)=_______ mol/min。

②此温度下，该反应的K=________ L/mol。

③相同条件下，若将0.5nmolSO2与 0.5nmolCl2充入该容器，到达平衡状态时，混合物中SO2Cl2的物质的量是_______．

（3）该反应的产物 SO2Cl2遇水发生剧烈水解生成两种强酸，写出其化学方程式______。

原子序数依次增大的前四周期元素 A、B、C、D、E中，A 和 C 的最外层电子数相同，B 的电负性是所有元素中最大的元素，C 的电子层数等于最外层电子数,D 的最外层电子数在本周期中除稀有气体外最多的原子，E 元素核外电子排布为[Ar]3d104s1。

（1）A、C、D 三种元素中电负性最小的是____________(填元素符号，下同)；B 的第一电离能________D 的第一电离能(填“>”、“<”或“=”)。

（2）B的氢化物分子间存在的作用力含__________；E基态原子的核外电子排布式是____________。

（3） A与B 形成的化合物AB3，该分子中心原子杂化方式为__________；该化合物的空间构型为_________。

（4）常温常压下，C与D所形成的化合物熔点为190℃，沸点为178℃，推断该化合物晶体类型为______；用惰性电极电解ESO4溶液,阳极的电极方程式为________________。

（5）把C的氢氧化物加入到D的氢化物的稀溶液中，离子方程式为______；

（6）单质A12结构模型如图所示，则该晶体结构模型中，A—A 键的数目为________个。

下列试剂在空气中久置因为O2而变质的是

A．Na2O2 B．Ca(ClO)2 C．FeSO4 D．浓盐酸

市售一次电池品种很多，碱性锌锰电池在日常生活中用量很大。回收废旧锌锰电池并进行重新处理，可以获得MnO2及其他副产品，其工艺流程如下：

已知：“锰粉”的主要成分有MnO2、Zn(OH)2、MnOOH、碳粉，还含有少量铁盐和亚铁盐。常温下，生成氢氧化物沉淀的pH如下表:

物质	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Zn(OH)2	Mn(OH)2 / Mn(OH)3
开始沉淀pH	2.7	7.6	5.7	8.3
完全沉淀pH（c≤1.0×10－5mol/L）	3.7	9.6	8.0	8.8

（1）加入NaOH溶液调节pH＝8.0，目的是___________________________________；计算常温下Zn(OH)2的溶度积常数Ksp[Zn(OH)2]＝____________________。

（2）滤液1中加入H2O2的作用是________________________________________。

（3）写出滤液2中的Mn2+变成MnO2的离子方程式_______________________________。

（4）写出滤渣B与稀硫酸在pH＝5时反应的化学方程式_____________________________。

（5）工艺中还可以将滤液4进行_____________、_____________、_____________、洗涤得到含结晶水的硫酸盐晶体。

（6）MnO2常用来制取KMnO4。在一定条件下将MnO2氧化为K2MnO4，然后用铁作阴极、铂作阳极电解K2MnO4溶液得到KMnO4。电解K2MnO4溶液阳极电极反应式为____________________。

姜黄素具有搞突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：

已知：

①；

②。

请回答下列问题：

（1）D中含有的官能团名称是。D→E的反应类型是。

（2）姜黄素的结构简式为。

（3）反应A→B的化学方程式为。

（4）D的催化氧化产物与B可以反应生成一种高分子化合物，其结构简式为。

（5）下列有关E的叙述不正确的是（填正确答案编号）。

a．E能发生氧化、加成、取代和缩聚反应。 b．1molE与浓溴水反应最多消耗3mol的Br2

c．E能与FeCl3溶液发生显色反应 d．1molE最多能与3molNaOH发生反应

（6）G(C8H8O3)的同分异构体中，符合下列条件的共有种。

①苯环上的一取代物只有2种；②1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3molNaOH。其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为。

a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是

A．d元素的非金属性最强

B．它们均存在两种或两种以上的氧化物

C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物

D．b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键

邻苯二甲酸二乙酯是一种重要的工业塑化剂，其合成路线很多，下图就是其中的一种合成方法：

已知以下信息：

①有机化合物A可用来催熟水果。

②机化合物C的核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子。

（1）A的结构简式是，B的名称为。

（2）反应Ⅱ的试剂是，该反应类型为。

（3）C生成D的化学方程式为。

（4）G和B的化学方程式为。

（5）在G的同分异构体中，

A．能与新制的Cu(OH)2悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀

B．能与碳酸钠反应生成二氧化碳

C．能使FeCl3溶液显色

满足上述三个条件的同分异构体有种，写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写三种） ,所有这些同分异构体中，有种化学环境的氢原子。

短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的 ( )

A．原子半径的大小顺序为：rA>rB>rC>rD>rE

B．元素D的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E的强

C．A、D两种元素在自然界中都存在相应的单质

D．C的最高价氧化物的水化物与E的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应

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