下列A.B两种元素的原子序数.其中可以组成AB2型共价化合物的是( )A．19和16B．6和8C．12和8D．10和2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB₂型共价化合物的是（　　）

A．

19和16

B．

6和8

C．

12和8

D．

10和2

分析两种元素可以组成AB₂型化合物，如果A元素化合价为+4、B元素化合价为-2，则A元素位于第IVA族、B元素位于第VIA族，如果A元素化合价为+2价、B元素化合价为-1价，则A位于第IIA、B位于第VIIA族，以此解答该题．

解答解：A．分别为K、S元素，生成K₂S为离子化合物，故A错误；
B.6号元素是C元素，8号元素是O元素，C元素位于第IVA族，O元素位于第VIA族，二者能形成AB₂型化合物，故B正确；
C．分别为Mg、O元素，生成物为MgO，为离子化合物，故C错误；
D．分别为Ne、He，不能形成化合物，故D错误．
故选B．

点评本题考查了元素周期表、原子结构，熟悉元素周期表及原子结构是解本题关键，根据元素化合价确定元素在周期表中的位置，再结合物质间形成化合物来分析解答，题目难度不大．

练习册系列答案

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11．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）

	A．	铍的氧化物对应的水化物可能具有两性
	B．	砹是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体
	C．	高溴酸（HBrO₄）的酸性比硒酸（H₂SeO₄）的酸性弱
	D．	硫酸锶（SrSO₄）是难溶于水和盐酸的白色固体

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	凡是卤代烃一定能发生消去反应
	B．	一定条件下，Cl₂可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应
	C．	苯不能使KMnO₄溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应
	D．	苯酚钠溶液中通入CO₂生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱

9．

（1）拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ，则理论上，每生成1mol NH₃放出（填：吸收或放出）热量46 kJ；
（2）在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图．依图所示：
①该反应的化学方程式是2X?3Y+Z．
②反应起始至t（t=3min），Y的平均反应速率是0.2mol/（L﹒min）．
③t分钟后X、Y、Z各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了平衡状态．

16．

重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂．工业上以铬酸钾（K₂CrO₄）为原料，采用电化学法制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）．制备装置如图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）．制备原理：2CrO₄^2-（黄色）+H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O．下列说法正确的是（　　）

	A．	电解时惰性电极应与直流电源的负极相连
	B．	通电后阴极室产生的现象为：产生无色气体，溶液由无色变黄色
	C．	制备过程中总的离子方程式为：2CrO₄^2-+3H₂O=Cr₂O₇^2-+2OH^-+2H₂↑+O₂↑
	D．	若实验开始时在右室中加入38.8克的K₂CrO₄，tmin后测得右室中K与Cr的物质的量之比为3：2，此时电路中转移电子的物质的量为0.1mol

6．下列结论错误的是（　　）
①微粒半径：r（K⁺）＞r（Al³⁺）＞r（S^2-）＞r（Cl^-）
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄
③还原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-
④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃
⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．

13．五种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．

X	Y
	Z	W	M

请回答下列问题：
（1）请写出元素名称：X碳Y氮W硫
（2）元素Z位于周期表中第三周期VA族；
（3）元素Z可以形成多种单质，其中最常见两种名称分别是红磷和白磷；
（4）Y的最高价氧化物的化学式为N₂O₅，含有共价键；W的最高价氧化物水化物的化学式为H₂SO₄．

10．02、03、04、08年的诺贝尔化学奖均授予与蛋白质有关的研究成果，美籍华裔科学家钱永健是08年诺贝尔化学奖的获得者之一．下列关于蛋白质的说法中不正确的是（　　）

	A．	蛋白质可与茚三酮作用，显示特征颜色
	B．	HCHO溶液或（NH₄）₂SO₄溶液均能使蛋白质变性
	C．	某些蛋白质跟浓硝酸作用会变黄
	D．	可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质

11．下列变化中，不需破坏化学键的是（　　）

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