Question

2．已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期．
（1）₃₃As在同周期表中的位置是第四周期第VA族．
（2）P、S、Cl、As原子半径由大到小的顺序是As＞P＞S＞Cl．
（3）S^2-、Cl^-、As^2-离子半径由大到小的顺序是As^2-＞S^2-＞Cl^-．
（4）S^2-、Cl^-、Br^-中，还原性最弱的是Cl^-．
（5）Cl、As、Br的气态氢化物中，稳定性由强到弱的顺序是HCl＞HBr＞AsH₃（用化学式表示）．
（6）P、S、As的最高价氧化物的水化物中，酸性由强到弱的顺序是HClO₄＞H₃PO₄＞H₃AsO₄（用化学式表示）．

Answer 1

分析 （1）₃₃As的核外有33电子，分4层排布，最外层有5个；
（2）同主族从上到下原子半径依次增大，同周期从左到右原子半径依次减小；
（3）电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，原子序数越大，离子半径越小；
（4）元素的非金属性越强弱，其阴离子的还原性越弱；
（5）元素的非金属性越强强，其氢化物的稳定性越强；
（6）元素的非金属性越强强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强．

解答 解；（1）₃₃As的核外有33电子，分4层排布，最外层有5个，所以As属于第四周期第VA族元素；
故答案为：第四周期第VA族；
（2）同主族从上到下原子半径依次增大，同周期从左到右原子半径依次减小，所以原子半径：As＞P＞S＞Cl；
故答案为：As＞P＞S＞Cl；
（3）电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，原子序数越大，离子半径越小，所以离子半径：As^2-＞S^2-＞Cl^-；
故答案为：As^2-＞S^2-＞Cl^-；
（4）元素的非金属性越强弱，其阴离子的还原性越弱，非金属性最强的是Cl，则还原性最弱的为：Cl^-；
故答案为：Cl^-；
（5）元素的非金属性越强强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：Cl＞Br＞As，则氢化物的稳定性：HCl＞HBr＞AsH₃；
故答案为：HCl＞HBr＞AsH₃；
（6）元素的非金属性越强强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：S＞P＞As，则最高价氧化物的水化物的酸性：HClO₄＞H₃PO₄＞H₃AsO₄；
故答案为：HClO₄＞H₃PO₄＞H₃AsO₄．

点评 本题主要考查是元素周期律的应用，掌握非金属性变化规律是解决本题的关键，难度不大，侧重于基础知识的考查．