题目内容
10．
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重的意义．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反应为放热反应），673K、30MPa 下，n（NH3）和 n（H2）随时间 t 变 化的关系示意图如图所示．下列叙述中正确的是（ ）| A． | c 点处正反应速率和逆反应速率相等 | |
| B． | a 点处正反应速率比 b 点处的大 | |
| C． | d 点（t1 时刻）和 e 点（t2 时刻）处 n（N2）不同 | |
| D． | t2 时刻，正反应速率大于逆反应速率 |
分析 在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应中，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应物的生成物的物质的量不再改变，曲线为水平直线，以此判断题中各项．
解答 解：A、c点反应物和生成物物质的量仍在变化，没有达到平衡状态，所以正逆反应速率不相等，故A错误；
B、从a点到b点，氢气的物质的量在逐渐减少，氢气的物质的量浓度在逐渐减少，所以正反应的反应速率在逐渐降低，即点a的正反应速率比点b的大，故B正确．
C、d点和e点都处于平衡状态，n（N2）不变，即d点和e点n（N2）相等，故C错误；
D、在t2时刻，该反应处于化学平衡状态，所以正逆反应速率相等，故D错误．
故选B．
点评 本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，注意分析图象中各物理量的变化曲线，把握平衡状态的特征为解答该题的关键．
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7．
某学生课外活动小组利用图所示装置做实验：在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅直至褪色，冷却后恢复红色，则原溶液可能是（ ）
某学生课外活动小组利用图所示装置做实验：在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅直至褪色，冷却后恢复红色，则原溶液可能是（ ）| A． | 溶有SO2的品红溶液 | B． | 滴有酚酞的氨水溶液 | ||
| C． | 滴有酚酞的NaOH溶液 | D． | 滴有石蕊的盐酸溶液 |
1．合成结构简式
的高聚物，其单体应是（ ）
①苯乙烯
②丁烯
③1，3-丁二烯
④丙炔
⑤苯丙烯．
的高聚物，其单体应是（ ）①苯乙烯
②丁烯
③1，3-丁二烯
④丙炔
⑤苯丙烯．
| A． | ①② | B． | ①③ | C． | ④⑤ | D． | ② |
18．下列有关溶液中离子的检验方法正确的是（ ）
| A． | 向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含SO42- | |
| B． | 向某溶液中先滴加硝酸再滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3+ | |
| C． | 向某溶液中滴加足量稀HCl，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32-或HCO3- | |
| D． | 向某盐溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液含NH4+ |
15．下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
（1）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑．
（2）④元素与⑦元素形成的化合物的电子式
．
（3）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4．（填化学式）
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ | ⑩ |
（2）④元素与⑦元素形成的化合物的电子式
．（3）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4．（填化学式）
2．某研究性小组用含铬废水制取具有强氧化性的重铬酸钾（K2Cr2O7），实验方案如图：
已知：
①Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+
②金属离子沉淀的PH如表一：
表一：
③不同温度下化合物的溶解度如表二：
表二：
请回答：
（1）操作A的名称是抽滤（或过滤），加入硫酸的目的是将K2CrO4转化为K2Cr2O7．
（2）写出固体1中加入H2O2和KOH溶液后发生反应的离子方程式2Cr（OH）3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2O．
（3）操作B由多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：蒸发浓缩、操作1、洗涤1、操作2、抽滤、洗涤2、干燥．则下列说法正确的是AC．
A．操作1和操作2分别是趁热过滤和冷却结晶
B．洗涤1和洗涤2所用的洗涤剂分别为0℃的冷水和80℃的热水
C．当溶液出现过饱和现象时，振荡容器或用玻璃棒轻轻摩擦器壁均可促使晶体析出
D．进行洗涤2操作时，可开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀物有利于将杂质洗尽
（4）为测定产品的纯度，可用摩尔盐[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]标准溶液滴定，反应的离子方程式：
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
①请简述将已用移液管吸取的待测液转移至锥形瓶中的操作将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管．
②滴定时，先称取0.5000g K2Cr2O7 产品，溶于水配成100mL溶液，用0.1000mol/L的摩尔盐标准溶液进行滴定，数据记录如表三：
表三：
则测得K2Cr2O7产品的纯度是98%（以质量分数表示）．
已知：
①Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+
②金属离子沉淀的PH如表一：
表一：
| 离子 | 开始沉淀的PH | 沉淀完全的PH |
| Cr3+ | 4.9 | 6.8 |
| Fe3+ | 1.5 | 4.1 |
表二：
| 物质 | 溶解度/（g/110g水） | ||
| 0℃ | 40℃ | 80℃ | |
| K2SO4 | 7.4 | 14.8 | 21.4 |
| K2Cr2O7 | 4.7 | 26.3 | 73 |
（1）操作A的名称是抽滤（或过滤），加入硫酸的目的是将K2CrO4转化为K2Cr2O7．
（2）写出固体1中加入H2O2和KOH溶液后发生反应的离子方程式2Cr（OH）3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2O．
（3）操作B由多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：蒸发浓缩、操作1、洗涤1、操作2、抽滤、洗涤2、干燥．则下列说法正确的是AC．
A．操作1和操作2分别是趁热过滤和冷却结晶
B．洗涤1和洗涤2所用的洗涤剂分别为0℃的冷水和80℃的热水
C．当溶液出现过饱和现象时，振荡容器或用玻璃棒轻轻摩擦器壁均可促使晶体析出
D．进行洗涤2操作时，可开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀物有利于将杂质洗尽
（4）为测定产品的纯度，可用摩尔盐[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]标准溶液滴定，反应的离子方程式：
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
①请简述将已用移液管吸取的待测液转移至锥形瓶中的操作将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管．
②滴定时，先称取0.5000g K2Cr2O7 产品，溶于水配成100mL溶液，用0.1000mol/L的摩尔盐标准溶液进行滴定，数据记录如表三：
表三：
| 实验序号 | 待测样品溶液的体积/mL | 0.1000mol/L摩尔盐溶液的体积/mL | |
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
| 1 | 25.00 | 0.00 | 24.98 |
| 2 | 25.00 | 1.56 | 29.30 |
| 3 | 25.00 | 1.00 | 26.02 |
19．2016年朝鲜进行氢弹实验．引起国际社会的极大关注．下列关于${\;}_{1}^{3}$H的说法正确的是（ ）
| A． | 质量数是1 | B． | 质子数是2 | C． | 中子数是2 | D． | 电子数是1 |