题目内容
四种短周期元素,乙原子有三个电子层,第一层与最外层电子数相等;甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1;丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍;丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2。请回答:
(1)甲是 元素(填元素符号),甲的单质与水反应的化学方程式为:
;
(2)乙是 元素(填元素符号),原子结构示意图为______________________;
(3)丙是 元素(填元素名称),它在元素周期表中的位置 ;
(4)丁是 元素(填元素名称),甲与丁两种元素可组成的物质有
、 。(填化学式)
(1) Na 2Na+2H2O=2NaoH+H2↑
(2) Mg Mg ___________
(3) 碳 第二周期第IVA族 ___
(4) 氧 Na2O2 Na2O
镍电池广泛应用于混合动力汽车系统,电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成.为实现资源的回收利用并有效防止环境污染,设计如下工艺流程:
已知:①NiCl2易溶水,Fe3+不能氧化Ni2+
②该温度下一些难溶物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示:
| Ksp | 开始沉淀pH | 沉淀完全pH |
| |
| Al(OH)3 | 1.9×10-33 | 3.43 | 4.19 | |
| Fe(OH)3 | 3.8×10-38 | 2.53 | 2.94 | |
| Ni(OH)2 | 1.6×10-14 | 7.60 | 9.75 | |
| NiC2O4 | 4.0×10-10 | —— | —— |
回答下列问题:
(1)该工艺流程中多次重复利用的一种实验基本操作是 。
(2)步骤①所留残渣的主要成分为 (填物质名称)
(3)根据上表数据判断步骤②依次析出沉淀Ⅱ______和沉淀Ⅲ______(填化学式),
控制两种沉淀析出可利用 。
A.pH试纸 B.石蕊指示剂 C.pH计
(4)已知实验温度时的溶解度:NiC2O4>NiC2O4•H2O>NiC2O4•2H2O,则步骤③的化学反应方程式是 。
(5)C可被E氧化,写出步骤④的离子反应方程式 。
(6)FeCl3和AlCl3 的混合溶液中加入NaOH溶液,若Fe(OH)3和Al(OH)3同时存在,则c(Fe3+)/c(Al3+)= 。