题目内容

甲、乙两容器中都在进行AB+C的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则甲、乙两容器中的反应速率的比较是（   ）
A．甲快B．乙快
C．相等D．无法确定
D
对于同一化学反应，在相同的温度下，比较其单位时间内浓度的变化量，此题目中只给出了物质的量的变化，没有体积，故无法确定其浓度的变化。只能选D项。本题目主要考查了对化学反应速率概念的理解。
练习册系列答案
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将对H2相对密度为3.6 的N2与H2组成的混合气0.5 mol 通入一恒容密闭容器中，一定条件下发生反应，平衡时容器内压强比反应前少了24%。求：
(1) 反应前混合气中N2和H2的质量比。
(2) 平衡混合气中，含氨的体积分数。
(3) 平衡时N2、H2的转化率。
在300 ℃时，5 L密闭容器中，有分子式为A2和B2的两种气体，生成另外一种气体C，其反应情况如图2-3所示：

图2-3
则该反应的化学方程式为：__________________；用A表示该反应的平均反应速率为_______。
在容积为2 L的容器中，放入0.4 mol A和0.6 mol B，在一定温度下，压强为p，放入催化剂（催化剂体积忽略不计）发生反应，2A（g）+3B(g)xC(g)+2D(g)，在a min后，容器中c(A)="0.1" mol·L-1，此时，若温度与压强均未改变，则v(B)=_______________________，x=______________；若温度不变，压强为p，则v(C)="____________" mol·L-1·min-1，x=
_____________________。
现有反应：4A+3B4C+2D，其反应速率可以分别用vA、vB、vC、vd(mol·L-1·s-1)表示，则其反应速率正确关系是
可逆反应2A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g）在四种不同条件下的反应速率分别为：
①υ（A）=0.5mol?（L?min）-1
②υ（B）=0.6mol?（L?min）-1
③υ（C）=0.35mol?（L?min）-1④υ（D）=0.4mol?（L?min）-1
该反应在不同条件下反应速率最快的是（　　）
A．①B．②C．③D．④
下列各组溶液同时开始反应，出现浑浊最早的是（   ）
A．10 ℃时5 mL 0.1 mol·L-1Na2S2O3与5 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液混合
B．10 ℃时50 mL 0.05 mol·L-1Na2S2O3与5 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液混合
C．20 ℃时5 mL 0.1 mol·L-1Na2S2O3与5 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液混合
D．20 ℃时50 mL 0.5 mol·L-1Na2S2O3与5 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液混合
（2分）一定量的盐酸和过量的锌粒反应产生氢气，为了减慢反应速率，又不影响产生的氢气的总量，下列措施可行的是  ①加入NaOH固体②加入一定量的水③加入少量硫酸钠溶液④加入少量硫酸铜溶液⑤加入CH3COONa固体⑥加入KNO3溶液。
在一定条件下将两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行：
　　
　　2s后反应速率如下：
　　   
　　则的值分别为（  ）
A．2和3B．3和2C．3和1D．1和3

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