题目内容
下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2…表示，单位为kJ•mol﹣1）．
| I1 | I2 | I3 | I4 | … | |
| R | 740 | 1 500 | 7 700 | 10 500 | … |
下列关于元素R的判断中一定正确的是（ ）
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| A． | R的最高正价为+3价 |
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| B． | R元素位于元素周期表中第ⅡA族 |
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| C． | R元素的原子最外层共有4个电子 |
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| D． | R元素基态原子的电子排布式为1s22s2 |
考点：
元素电离能、电负性的含义及应用；原子结构与元素的性质．
专题：
元素周期律与元素周期表专题．
分析：
根据第一至第四电离能的变化可判断出各元素的最高化合价，进而推断元素的种类，及元素原子结构．
解答：
解：从表中原子的第一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二电离能都较小，可失去2个电子，最高化合价为+2价，即最外层应有2个电子，应为第IIA族元素．
A、最外层应有2个电子，所以R的最高正价为+2价，故A错误；
B、最外层应有2个电子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故B正确；
C、R元素的原子最外层共有2个电子，故C错误；
D、R元素可能是Mg或Be，故D错误；
故选B．
点评：
本题考查元素电离能含义及应用，难度不大，注意知识的积累．
对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
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| A． | 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣ |
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| B． | 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣ |
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| C． | 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ |
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| D． | 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ |
铁跟下列金属接触，能防止空气和水对铁腐蚀的是（ ）
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| A． | 铜 | B． | 锌 | C． | 锡 | D． | 铅 |
下列事实与氢键有关的是（ ）
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| A． | HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 |
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| B． | 水加热到很高的温度都难以分解 |
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| C． | CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 |
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| D． | 水结成冰体积膨胀 |
下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（ ）
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| A． | CCl4和SiCl4的熔点 |
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| B． | 邻羟基苯甲醛（ |
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| C． | SO2和CO2在水中的溶解度 |
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| D． | H2SO3和H2SO4的酸性 |
）和对羟基苯甲醛（
）的沸点下列过程中化学键被破坏的是（ ）
①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水⑤MgCl2溶解于水 ⑥NaCl熔化．
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| A． | 全部 | B． | ②③④⑤⑥ | C． | ④⑤⑥ | D． | ⑤⑥ |
X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如表：
| 元素 | 相关信息 |
| X | X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3 |
| Y | Y是地壳中含量最高的元素 |
| Z | Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1 |
| W | W的一种核素的质量数为28，中子数为14 |
| T | 常温常压下，T单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
| P | P的价层电子排布为[Ar]3d104s2 |
（1）W位于元素周期表第 周期第 族；W的原子半径比X的 （填“大”“小”）．
（2）TY2中心原子的杂化方式为 ；XY2中一个分子周围有 个紧邻分子；堆积方式与XY2晶胞类型相同的金属有 （从“Cu、Mg、K、Po”中选出正确的），其空间利用率为 ．
（3）Z的第一电离能比Mg的 （填“大”或“小”）；写出Z单质与NaOH溶液反应的化学方程式 ．
（4）写出W的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 ；W的最高价氧化物与XY2的熔点较高的是，原因是 ．
（5）处理含XO、TO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质T．已知：
XO（g）+1/2O2（g）═XO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1
T（s）+O2（g）═TO2（g）△H=﹣296.0kJ•mol﹣1
此反应的热化学方程式是 ．
（6）P在周期表的 区；P和T形成的化合物PT在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方PT晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为 g•cm﹣3（列式并计算）．
现有CO、CO2和O3三种气体，它们都含有1摩尔氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ）
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| A． | 1：1：1： | B． | 1：2：3 | C． | 3：2：1 | D． | 6：3：2 |
