题目内容
为了使Na2S溶液中[Na＋]/[S2－]的比值变小，可采取的措施是( )
①加入适量盐酸 ②加入适量NaOH(s) ③加入适量KOH(s) ④加入适量KHS(s)
⑤加水 ⑥通H2S(g) ⑦加热
A．②③④ B．①②⑤⑥⑦ C．②③ D．③④
D [欲使溶液中[Na＋]/[S2－]的比值变小，即使[S2－]增大，从S2－＋H2O
HS－＋OH－的平衡角度分析，增加[OH－]或[HS－]可抑制S2－水解，使平衡向左移动，但不能加入Na＋，显然③④可以，②不可以；加入盐酸：2H＋＋S2－===H2S↑，使比值变大；⑤⑦促进Na2S水解，使比值变大；通入H2S后，发生如下反应：H2S＋S2－===2HS－，使比值变大。]
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下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 ( )
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
| 二 | c | d | |||||
| 三 | a | b | e | f |
A．e的氢化物比d的氢化物稳定
B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a
C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
C．CO (g)+ H2O(g)= CO2(g)+ 
H2 (g) ΔH=+175.3kJ/mol
2Cl2＋2H2O
]增大的是( )