题目内容


向浓度为0.1 mol·L－1的K2CO3溶液中，分别加入下列物质，能使[CO]增大的是(　　)

①H2O  ②CO2  ③K2S  ④KOH

A．①②              B．①④            C．②③          D．③④


D　[首先考虑能否与CO发生反应，若不反应，再考虑水解平衡的移动情况。CO水解反应的离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－，稀溶液加水后各种主要离子的浓度都要减小；CO2能够与OH－反应生成HCO，反应向正反应方向移动，CO的浓度减小；S2－水解也显碱性，能够抑制CO的水解，CO的浓度增大；KOH电离出的OH－能够抑制CO的水解，CO的浓度增大。]


练习册系列答案
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元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

A．非金属性：Z<T<X

B．R与Q的电子数相差26

C．气态氢化物稳定性：R <T<Q

D．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q

碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：　ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1，则M、N相比，较稳定的是____________。

（2）已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1，则a______238.6(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：______________________________。

（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1 176 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为____________。

某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：

mCeO2（m-x）CeO2·xCe+xO2

（m-x）CeO2·xCe+xH2O+ xCO2 mCeO2+ xH2+ xCO

下列说法不正确的是

A．该过程中CeO2没有消耗

B．该过程实现了太阳能向化学能的转化

C．右图中△H1=△H2+△H3

D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为

CO+4OH——2e—=CO+2H2O

下列有关盐类水解的说法不正确的是(　　)

A．盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡

B．盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应

C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性

D．Na2S溶液中[Na＋]是[S2－]的2倍

为了使Na2S溶液中[Na＋]/[S2－]的比值变小，可采取的措施是(　　)

①加入适量盐酸　②加入适量NaOH(s)　③加入适量KOH(s)　④加入适量KHS(s)　

⑤加水　⑥通H2S(g)　⑦加热

A．②③④          B．①②⑤⑥⑦        C．②③           D．③④

将一块银白色金属钠放在空气中发生一系列斌华：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是  （   ）

A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气发生反应生成了氧化钠

B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液

C．最后变成了碳酸钠粉末

D．该过程中所有的化学反应均为氧化还原反应

将4.6 g钠投入到95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为(　　)

A．等于4.6%　　　　　　　　          B．等于8.0%

C．大于8.0%                          D．小于8.0%

加热21.2g KOH和KHCO3的混合物使其充分反应后冷却，称得固体质量减少1.8g，则下列说法中正确的是（n表示物质的量）

A．n(KOH) = 0.1mol                  B．n(KOH) ＜ n（KHCO3)

C．n(KHCO3) = 0.2mol                 D．n(KOH) ＞ n（KHCO3)

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