题目内容
某密闭容器中发生如下反应：X(g) + 3Y(g)
2Z(g) ΔH ＜ 0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是:（ ）
A．t2时加入了催化剂
B．t3时降低了温度
C．t5时增大了压强
D．该反应最初是从逆反应开始的
A
【解析】
试题分析：A、t2时反应速率加快，而平衡不移动，则改变的条件是加入了催化剂，正确；B、t3时正逆反应的速率都降低，可能是降低温度，但降低温度，平衡正向移动，而图像表示为平衡逆向移动，与图像不符，错误；C、t5时若增大了压强，则反应速率都加快，但平衡正向移动，而图像表示为平衡逆向移动，与图像不符，错误；D、该反应的最初V逆=0，说明反应是从正反应开始的，错误，答案选A。
考点：考查反应速率、化学平衡与条件的变化关系，对图像的分析
练习册系列答案
相关题目
在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol·L－1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/mol·L－1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法错误的是( )
A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
B．反应可表示为X＋3Y
2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
2SO3(g) ΔH＝-197 kJ·mol－1 ，在相同的温度下，向密闭真空容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q1； 向另一个同体积的密闭真空容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出热量Q2，则下列关系中正确的是:（ ）
B.
C.
D.