题目内容

10．NaAlO2溶液与过量的盐酸反应的化学反应方程式及离子反应方程式：NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O，AlO2-+4H+=Al3++2H2O．

分析 偏铝酸钠溶液中通入过量盐酸反应生成氯化铝、氯化钠和水，结合溶于水的强电解质写成离子，来书写离子方程式．

解答 解：偏铝酸钠溶液中通入过量盐酸反应生成氯化铝、氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O，结合溶于水的强电解质写成离子，反应的离子方程式为：AlO2-+4H+=Al3++2H2O，
故答案为：NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O，AlO2-+4H+=Al3++2H2O．

点评 本题考查了物质性质的分析应用，主要是偏铝酸钠溶液加入盐酸，开始生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸，掌握基础是关键，题目较简单．

练习册系列答案
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20．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）
A．0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合：c（M+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
C．等物质的量NaClO、NaHCO3混合溶液：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）
1．将5.6g Cu、Mg合金投入到一定量的硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下混合气体VL（HNO3被还原为NO和NO2）；若向反应后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗净、干燥后称量质量为10.7g，则收集到的气体体积V值可为（　　）
A．2.24LB．4.48LC．6.72LD．7.84
18．CuFeS2（硫元素-2价，铁元素+2价）是工业炼铜的主要原料，已知黄铜矿在空气中焙烧生成Cu、FeS和SO2，FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑．H2S是一种剧毒气体．某科研小组设计以黄铜矿为原料制取单质铜和氯化铁晶体（FeCl3•6H2O的流程如图

（1）已知焙烧发生的化学方程式为：CuFeS2+O2=FeS+SO2+Cu，则被还原的元素有铜和氧（名称），当有标况下33.6LSO2生成时，电子转移的数目为9mol．
（2）在实验室中，欲用30%的盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸250mL，需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需250mol容量瓶和胶头滴管，在量取弄盐酸和定容时分别仰视，对实验结果造成误差，依次分别是偏大、偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（3）气体Ⅲ最好选用Cl2气体，若加入绿色氧化剂H202也可，对应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）写出实验室制取Ⅲ的反应离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（5）操作B和过滤A中都用到一种相同的仪器，它在操作B中的作用是引流、搅拌．
（6）为得到比较纯净的FeCl3•6H2O，操作B需采取的措施是加热过程中不断滴加稀盐酸．
（7）若通入的气体Ⅲ的量不足，则最后制得的氯化铁晶体不纯净，这是因为过滤A后得溶液含有杂质Fe2+．请设计合理的实验，验证溶液中的成分，并判断通入气体Ⅲ的量是否不足滴加酸性KMnO4溶液，如溶液褪色说明溶液里含有Fe2+，通入的氯气师不足，不褪色说明通入的氯气是过量的（供选择的试剂：酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、氯水）．
（8）气体Ⅰ和氯气都能使品红褪色，请你设计三种以上的实验方案进行鉴别（试剂自选）．
方案一：观察通入气体的颜色；
方案二：将褪色的溶液加热；
方案三：向褪色后的溶液里滴加AgNO3溶液．
5．表中所列欲进行分离的混合物，在甲组中选出所用的试剂、乙组中选出所用的主要方法，将其序号填入表中相应栏中．（若无需试剂或方法的请用“/”表示）
甲组：①水  ②氢氧化钠溶液   ③四氯化碳   ④食盐
乙组：A．结晶  B．蒸馏  C．萃取  D．分液
编号混合物试剂序号方法序号
（1）硝酸钾和氯化钠的固体混合物
（2）氯化钾和溴的混合液
（3）汽油和水的混合物
（4）乙二醇（沸点198℃）和丙三醇（沸点290℃）的混合物
15．异丙基环己烷[-CH（CH3）2]分子的一氯取代物的同分异构体的数目有（　　）
A．3种B．4种C．5种D．6种
2．某溶液中有NH4+、Mg2+、Cu2+，Fe3+四种阳离子，加入过量NaOH溶液，微热并搅拌，再加入足量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（　　）
A．NH4+B．Mg2+C．Cu2+D．Fe3+
17．在元素周期表的第四周期的主族元素中，金属元素的种数是（　　）
A．4种B．5种C．6种D．7种
18．研究人员研制利用软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收流酸厂的尾气SO2，制备流酸锰的生产流程如下：
 
已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+，等 其他金属离子，PbO2的氧化性大于MnO2，PbSO4是一种微溶物质．有关金属离子的半径、形成 氢氧化物沉淀时的pH见如表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见如图．
离子离子半径（pm）开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
Fe2+747.69.7
Fe3+642.73.7
Al3+503.84.7
Mn2+808.39.8
Pb2+1218.08.8
Ca2+99--
请回答下列问题：
（1）写出浸出过程中生成反应的化学方程式SO2+MnO2=MnSO4．
（2）氧化过程中主要反应的离子方程式2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH值，此处调节pH值用到的仪器是pH计，应调节pH的范围为4.7≤pH＜8.3．
（4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子•请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有吸附时间、金属离子的半径、金属离子的电荷等；吸附步骤除去的主要离子为：Pb2+、Ca2+．
（5）CaSO4是一种微溶物质，已知Ksp（CaSO4）=9.10×10-6．现将c mol•L-1CaCl2溶液与2.00×10-2 
mol•L-1Na2SO4溶液等体积混合 （忽略体积的变化），则生成沉淀时，c的最小值是1.82×10-3mol•L-1．

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