Question

20．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）

• A． 0.1mol/LNH₄Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合：c（M⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• C． 等物质的量NaClO、NaHCO₃混合溶液：c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）
• D． 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+c（A^2-）

Answer 1

分析 A、0.1mol/L NH₄Cl溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液的溶质为等物质的量的NH₃•H₂O、NH₄Cl和NaCl，溶液中电离大于铵根离子的水解，存在NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，溶液呈碱性；
B、根据HA酸的酸性强弱以及MOH的碱性强弱来回答判断酸和碱的强弱不知溶液中离子浓度大小无法比较；
C、根据溶中的物料守恒来回答，n（Cl）=n（C）；
D、根据溶液中的电荷守恒知识来回答．

解答 解：A、0.1mol/L NH₄Cl溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液的溶质为等物质的量的NH₃•H₂O、NH₄Cl和NaCl，溶液中存在NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，溶液呈碱性，溶液中c（NH₄⁺）＞c（Na⁺），由于一水合氨只有小部分电离，所以c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-），则微粒的物质的量浓度的关系为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B、如果HA是强酸，MOH是强碱，则pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合后c（M⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），但是不是强酸和强碱不能确定，故B错误；C、等物质的量的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，次氯酸根的存在形态是次氯酸根和次氯酸，碳酸氢根离子的存在形态是碳酸，碳酸根以及碳酸氢根，根据物料守恒，则c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故C正确；
D、二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-），故D错误．
故选C．

点评 本题考查学生溶液中离子浓度之间的守恒关系以及离子共存知识，考查学生分析和解决问题的能力，难度中等．