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将氯化铝溶液蒸干并灼烧后得到纯净的固体A，将A在高温下熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是
A．阴极产物是氢气B．阳极产物是氧气
C．阴极产物是铝和氧气D．阳极产物只有氯气
B

试题分析：氯化铝是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解反应：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl。水解反应是吸热反应。所以在加热时促进了盐的水解，产生更多的反应Al(OH)3和HCl。由于HCl有挥发性，不断随着水分的蒸发而挥发，使平衡向水解的方向移动。当将氯化铝溶液蒸干得到的固体为Al(OH)3.灼烧发生分解反应2Al(OH)3Al2O3+3H2O。得到纯净的固体A是Al2O3。将Al2O3在高温下熔融后用铂电极进行电解，阳极发生氧化反应得到O2，阴极发生还原反应Al单质。总反应方程式为2Al2O34Al+ 3O2↑。因此正确选项为B.
练习册系列答案
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将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。则下列说法错误的是

A．通入CH4的一端为原电池的负极，通入空气的一端为原电池的正极
B．0＜V≤22.4L时，电池总反应的化学方程式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
C．22.4L＜V≤44.8L时，负极电极反应为：CH4-8e-+9CO32- +3H2O=10HCO3-
D．V=33.6L时，溶液中阴离子浓度大小关系为： c(CO32- )＞c(HCO3- )＞c(OH-)
下列事实不属于盐类水解应用的是(　　)
A．明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒
B．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污
C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸
D．实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率
已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
①c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)
②c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋)
③c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
④c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4+)＞c(OH－)
填写下列空白：
(1)若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是       ，上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)       。
(2)若四种离子的关系符合③，则溶质为       ；若四种离子的关系符合④，则溶质为       。
(3)将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是(填选项)       。

(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)       c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系为c(H＋)       c(OH－)。
物质A～E都是由下表中的离子组成的，常温下将各物质的溶
液从1 mL稀释到1 000 mL，pH的变化关系如图甲所示，其中A与D反应得到E。请回答下列问题。
阳离子
NH4+、H＋、Na＋
阴离子
OH－、CH3COO－、Cl－
 

(1)根据pH的变化关系，写出物质的化学式：B     ，C       。
(2)写出A与C反应的离子方程式：           。
(3)图乙为室温时向25 mL某浓度的B溶液中逐滴滴加0.2 mol·L－1的D溶液的过程中pH的变化曲线。
①图乙中B的物质的量浓度为       mol·L－1。
②G点溶液呈中性，则二者恰好完全反应的点是在FG区间还是GH区间？       区间。
③FG区间溶液中各离子浓度大小关系是           。
(4)t ℃时，A的稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝13，该温度下(t ℃)，将100 mL 0.2 mol·L－1的C溶液与100 mL 0.4 mol·L－1的B溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH＝       。
常温下向四份0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液中分别加入少量冰醋酸、硫酸氢钠固体、醋酸钠固体、氢氧化钠固体（忽略溶液体积及温度变化），则溶液中c(Ac－)/c(Na＋)变化正确的是
A．增大、增大、不变、减小
B．增大、减小、增大、减小
C．减小、增大、增大、减小
D．增大、减小、不变、减小
常温下，将a L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液与b L 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液混合，下列有关混合溶液的说法一定不正确的是(　　)
A．a<b时，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
B．a>b时，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
C．a＝b时，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)
D．无论a、b有何关系，均有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
对100mL 1mol·L-1的Na2CO3溶液，下列说法不正确的是
A．将溶液稀释，减少
B．滴人含0.l mol CH3COOH的溶液:c ( CH3 COO一)＜c( HCO3一)
C．通人0.1 mo1CO2气体，溶液中存在:c ( Na+)＝c( CO32一)十c( HCO3一)+c(H2CO3)
D．滴人酚酞，微热，溶液颜色加深
25 ℃时,浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是(　 　)
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．c(OH-)前者大于后者
D．分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(C)均增大

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