题目内容

硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L－1Na2S2O3溶液恰好把224 mL(标准状况下) Cl2完全转化为Cl－，则S2O32—将转化为

A．S2－ B．SO32－ C．S D．SO42-

练习册系列答案
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航天燃料从液态变为固态,是一项重要的技术突破。铍是高效率的火箭材料,燃烧时放出巨大的能量,已知1 kg金属铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是

A．Be+ O2BeO ΔH=-564.3 kJ·mol-1

B．Be(s)+ O2(g)BeO(s) ΔH=+564.3 kJ·mol-1

C．Be(s)+ O2(g)BeO(s) ΔH=-564.3 kJ·mol-1

D．Be(s)+ O2(g)BeO(g) ΔH=-564.3 kJ·mol-1

“神舟号”载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的，宇航员吸呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的还会窒息，为解决此问题，应在航天仓中加入

A．Na2O2 B．Na2CO3 C．Na0H D．高压氧气瓶

按要求完成下列填空：

（1）已知在标准状况下的四种气体 ①6.72L CH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6克H2S；④0.2molNH3 用相应的序号填写下列空白：

体积最大的是 ；质量最小的是 ；含氢原子数最多的是 。

（2）等物质的量的氧气与臭氧质量之比为 ， 分子个数之比为__________，氧原子个数之比为_____________。

（3）某金属氯化物MCl3 26.7 g，含有0.600mol Cl－。则金属M的摩尔质量为__________。

（4）现有10克由2H和16O组成的水分子，其中含质子数为___________mol， 中子数为___________mol 。

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．Fe(SCN)3溶液中存在Fe3++3SCN--Fe(SCN)3，向此溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B．用通过盛饱和食盐水的洗气瓶来除去氯气中的少量HCl气体杂质

C．反应CO(g)+NO2(g)CO2(g）+NO(g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深

D．合成氨：N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) △H＜0在高温、高压催化剂条件下进行

下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是

A．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

B．高压比常压有利于合成SO3的反应

C．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

现有下列四种因素：①温度和压强；②所含微粒数 ③微粒本身大小 ④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是

A．只②③④ B．只②④ C．只①②④ D． ①②③④全部

为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）试剂X的化学式为： ，试剂Y的化学式为： ，操作Z的名称： 。

（2）判断试剂X已过量的方法是

（3）第④步中，有关的离子方程式是 。

（4）下列仪器中，蒸发结晶时会用到的是 （写仪器名称）

（5）为检验精盐纯度，需配制1000mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，回答下列问题：

①人们常将配制过程简述为以下各步骤：A冷却；B称量；C洗涤；D定容；E溶解；F摇匀；G转移；H装瓶。其正确的操作顺序应是_______ (填序号)。

A．B E F G C G D H A B．B E G A C G F D H

C．B E A G C G D F H D．B E A G C G D H F

②若定容时，仰视，会造成所配制的溶液浓度（填“偏高”或“偏低”） 。

已知I2+SO32-+H2O＝SO42-+2I-+2H+。某无色溶液中可能含有I-、NH4+、Ba2+、SO32-、MnO4-中的一种或几种，若向该溶液中滴加少量的溴水，溶液仍为无色，下列判断正确的是

A．该溶液中肯定不含I-

B．该溶液中可能含有Ba2+

C．该溶液中肯定含有NH4+

D．该溶液中可能含有MnO4-

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