反应H2(g)+ I2(g) 2HI(g)在体积固定的密闭容器中进行.达到平衡状态的标志是 ①单位时间内断裂n mol H-H键的同时形成2n mol H-I键 ②单位时间内生成n molI2的同时生成2n molHI ③2v正(H2)＝v逆(HI) ④HI分子数不再改变 ⑤混合气体颜色不再改变 ⑥混合气体压强不再改变 A. ②④⑤⑥ B.②③④⑤ C.①③④⑤ D.全� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

反应H₂(g)+ I₂(g) 2HI(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是( )

①单位时间内断裂n mol H-H键的同时形成2n mol H-I键 ②单位时间内生成n molI₂的同时生成2n molHI ③2v_正(H₂)＝v_逆（HI） ④HI分子数不再改变 ⑤混合气体颜色不再改变 ⑥混合气体压强不再改变

A. ②④⑤⑥ B.②③④⑤ C.①③④⑤ D.全部

B

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在pH＝1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是(　　)

A．Mg²^＋、Na^＋、ClO^－、NO

B．Al³^＋、NH、Br^－、Cl^－

C．K^＋、Cr₂O、CH₃CHO、SO

D．Na^＋、K^＋、SiO、Cl^－

100 mL 2 mol/L H₂SO₄ 与过量Zn粉反应，在一定温度下，为了加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是（）

A．加入碳酸钠固体 B．改用18 mol/L的浓H₂SO₄

C．滴入少量硫酸铜溶液 D．加入硫酸钾溶液

将下列各种液体①苯 ②四氯化碳 ③碘化钾溶液 ④己烯，分别与溴水混合后充分振荡、静置，液体分为两层，原溴水层几乎是无色的是（）

A．只有② B．只有②④ C．①②④ D．①②③④

从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液态烃，0.1mol该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成0.6molCO₂和0.3mol水；回答下列问题：

（1）A的电子式___ ____ ，B的结构简式______ _。

（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：

______ ______ _，反应类型：______ 。

（3）在碘水中加入B物质的现象：

（4）B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：

____ _，反应类型：___ _ _。

（5）等质量的A、B完全燃烧时消耗O₂的物质的量________（填“A>B”、“A<B”或“A＝B”）。

体积不变的密闭容器中进行如下反应： X₂（g） + 3Y₂（g） 2Z（g），X₂、Y₂、Z起始浓度分别为0．2mol·L^—1 、 0．6mol·L^—1 、0．4mol·L^—1 ，当平衡时，下列数据肯定不正确的是 ( )

A．X₂为0．4mol·L^—1，Y₂为1．2mol·L^—1

B．Y₂为1．0mol·L^—1

C．X₂为0．3mol·L^—1，Z为0．2mol·L^—1

D．Z为0．6mol·L^—1

下列气体中不含甲烷的是（　）

A.天然气　　　B.水煤气　　　C.油田气　　　D.沼气

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是

A．L²⁺与R^2-的核外电子数相等
B．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应
C．氢化物的稳定性为H₂T<H₂R
D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q>L