一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气.一定温度下.为减慢反应的速率而又不影响氢气的量.可向其中加入 A．KCl固体 B．铁粉 C．K2SO4溶液 D．KNO3溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

一定量的锌与过量的稀H₂SO₄反应制取氢气，一定温度下，为减慢反应的速率而又不影响氢气的量，可向其中加入（）

A．KCl固体 B．铁粉 C．K₂SO₄溶液 D．KNO₃溶液

练习册系列答案

Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生家成速率的原因是

CuSO₄ 与Zn反应产生的 Cu 与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率

；
（3）实验室中现有Na₂SO₄、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄等4中溶液，可与实验中CuSO₄溶液起相似作用的是

Ag₂SO₄

；
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有

升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等

（答两种）；
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．

实验混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol/LH₂SO₄/mL	30	V₁	V₂	V₃	V₄	V₅
饱和CuSO₄溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V₆	20
H₂O/mL	V₇	V₈	V₉	V₁₀	10	0

①请完成此实验设计，其中：V₁=

，V₆=

，V₉=

17.5

；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因

当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积

．

某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

（1）上述实验中发生反应的化学方程式有；

（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是；

（3）实验室中现有、、、等4中溶液，可与实验中溶液起相似作用的是；

（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措旌有（答两种）；

（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中：V₁= ，V₆= ，V₉= ；

②反应一段时间后，实验A中的金属呈色，实验E中的金属呈色；

③该同学最后得出的结论为：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因。

（14分）