题目内容
16．下列各选项中，表述均正确且具有因果关系的是（ ）| A | Cl2和SO2混合后可用于漂白纸浆 | Cl2和SO2都有较好的漂白作用 |
| B | 液态钠可用作核反应堆的传热介质 | 金属钠具有强还原性 |
| C | NH3易液化 | NH3分子与水分子间形成氢键 |
| D | 对羟基苯甲醛沸点高于邻羟基苯甲醛 | 对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．Cl2和SO2混合生成盐酸和硫酸，不具有漂白性；
B．钠具有良好的导热性，而还原性属于化学性质；
C．氨气分子之间可形成氢键，沸点较高；
D．对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，沸点较高．
解答 解：A．Cl2和SO2混合生成盐酸和硫酸，不具有漂白性，故A错误；
B．钠具有良好的导热性，属于物理性质，而还原性属于化学性质，二者没有因果关系，故B错误；
C．氨气分子之间可形成氢键，沸点较高，因与水分子之间形成氢键而易溶于水，二者没有因果关系，故C错误；
D．对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，分子间作用力较强，沸点较高，故D正确．
故选D．
点评 本题综合考查元素化合物知识以及氢键等问题，为高考常见题型，侧重双基的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
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6．下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：
回答下列问题：
（1）A～E中，属于烃的是AB（填字母）．A中含官能团名称是碳碳双键．
（2）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）C催化氧化生成D的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（4）有机物B具有的性质是②③（填序号）．
①无色无味的液体；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色．
| A | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②比例模型为  ③能与水在一定条件下反应生成C |
| B | ①由C、H两种元素组成；②球棍模型为 |
| C | ①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应； ③与E反应生成相对分子质量为88的酯 |
| D | ①相对分子质量比C少2；②能由C催化氧化得到 |
| E | ①由C、H、O三种元素组成；②其水溶液能使紫色石蕊试液变红 |
（1）A～E中，属于烃的是AB（填字母）．A中含官能团名称是碳碳双键．
（2）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）C催化氧化生成D的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（4）有机物B具有的性质是②③（填序号）．
①无色无味的液体；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色．
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度 | |
| B． | 在101kPa时，1molH2完全燃烧生成水蒸汽，放出285.8kJ热量，H2的燃烧热为△H=-285.8kJ•mol-1 | |
| C． | 在101kPa时，1molC与适量O2反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ•mol-1 | |
| D． | 在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ |
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，请回答下列问题．
，所用的原料可以是AD
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1．在恒温条件下，在醋酸钠稀溶液中分别加入少量下列物质中①固体NaOH②固体KOH③固体NaHSO4④固体醋酸钠⑤冰醋酸，使$\frac{c（CH3COO-）}{c（Na+）}$比值一定增大的是（ ）
| A． | ①② | B． | ②⑤ | C． | ①⑤ | D． | ②④⑤ |
8．把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为（ ）
| A． | c（CH3COO-）＜c（Na+） | B． | c（OH-）＞c（H+） | ||
| C． | c（CH3COOH）＞c（CH3COO-） | D． | c（CH3COOH）+c （CH3COO-）=0.02mol/L |
H、C、N、O、Mg、Al、Si、S、Cu是中学化学中常见的元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题：
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