题目内容

M2+离子有2个电子层，则M在周期表的位置是（　　）
分析：M2+离子有2个电子层，则原子核外有3个电子层，最外层电子数为2，以此判断元素在周期表中的位置．
解答：解：M2+离子有2个电子层，核外电子分别为2、8，则原子核外有3个电子层，最外层电子数为2，应位于周期表第三周期ⅡA族．
故选D．
点评：本题考查元素在周期表中的位置，题目难度不大，注意离子或原子的核外电子排布特点，原子的电子层数等于周期数，最外层电子数等于族序数．
练习册系列答案
相关题目
[化学选修-物质结构与性质]
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F3+离子M层3d轨道电子为半满状态．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
C＜O＜N
C＜O＜N
．
（2）A最简单的氢化物的分子空间构型是
正四面体
正四面体
，其中心原子采取
sp3
sp3
杂化，属于
非极性分子
非极性分子
（填“极性分子”和“非极性分子”）．
（3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：
元    素 M F
电离能
（kJ?mol-1）		 I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
比较两元素的I2、I3可知，气态M2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难．对此，你的解释是
Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定
Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定
；
（4）晶体熔点：DC
＞
＞
EC（填“＜、=、＞”），原因是
MgO与CaO都为离子晶体，Mg2+半径小于Ca2+，则MgO的晶格能大于CaO，所以熔点高
MgO与CaO都为离子晶体，Mg2+半径小于Ca2+，则MgO的晶格能大于CaO，所以熔点高
．
（5）H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2）的主要物理性质比较如下：
熔点/K 沸点/K 标准状况时在水中的溶解度
H2S 187 202 2.6
H2C2 272 423 以任意比互溶
H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因
H2O2分子间存在氢键，与水分子可形成氢键
H2O2分子间存在氢键，与水分子可形成氢键
？
[化学--选修物质结构与性质]
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F3+离子M层3d轨道电子为半满状态．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）写出F原子的电子排布式
1s22s22p63s23p63d64s2
1s22s22p63s23p63d64s2
，F位于周期表
d
d
区．
（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
N＞O＞C
N＞O＞C
．
（3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：
元    素 M F
电能
（kJ?mol-1）		 I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
比较两元素的I2、I3可知，气态M2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难．对此，你的解释是
Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定
Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定
、
而Fe2+的3d轨道电子数为6，不是较稳定状态
而Fe2+的3d轨道电子数为6，不是较稳定状态
；
（4）已知F晶体的堆积方式与金属钾相同，则F晶胞中F原子的配位数为
8
8
，一个晶胞中F原子的数目为
2
2
．
（5）H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2）的主要物理性质比较如下：
熔点/K 沸点/K 标准状况时在水中的溶解度
H2S 187 202 2.6
H2C2 272 423 以任意比互溶
H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因
氧元素电负性很强，H2O2分子间存在氢键，所以熔沸点比H2S高，H2O2分子与水分子可形成氢键，所以与任意比互溶
氧元素电负性很强，H2O2分子间存在氢键，所以熔沸点比H2S高，H2O2分子与水分子可形成氢键，所以与任意比互溶
．
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素．它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F3+离子M层3d轨道电子为半满状态．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）写出C原子的价层电子排布图
，F位于周期表
d
d
区．
（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
C＜O＜N
C＜O＜N
．（写元素符号）
（3）F和质子数为25的M的部分电离能数据列于下表
元素 M F
电离能（kJ?mol-1） I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
比较两元素的I2、I3可知，气态M2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难．对此，你的解释是
Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定
Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定
．
（4）晶胞中F原子的配位数为
8
8
，若F原子的半径为rcm，则F晶体的密度为
112
6.02×1023×(
4
3
3
r)3
g/cm3
112
6.02×1023×(
4
3
3
r)3
g/cm3
（用含r的表达式表示），该晶胞中原子空间利用率为
68%
68%
．
（5）H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2的主要物理性质比较如下
熔点/K 沸点/K 标准状况时在水中的溶解度
H2S 187 202 2.6
H2C2 272 423 比任意比互溶
H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因
H2O2分子间存在氢键，与水分子可形成氢键
H2O2分子间存在氢键，与水分子可形成氢键
．
下表为周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素
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请回答下列问题：
（1）写出元素I的基态原子的价电子排布式
 
；已知M2+离子3d轨道中有6个电子，试推出M元素位于周期表的
 
周期
 
族．
（2）请列举F的金属性比C强的实验事实：
 
，并用原子结构理论解释其原因：
 
．
（3）在标准状况下，根据M=
mn
测定B的气态氢化物的相对分子质量，结果发现，测定结果总比理论值高，其原因是
 
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（4）H、A、G三种元素形成的晶体是一种矿物的主要成分，其晶胞结构如图，则该晶体的化学式为
 
；在该晶体中，G离子的配位数为
 
；若晶胞的边长为acm，则晶体的密度为
 
g/cm3．

已知M2+离子3d轨道上有5个电子，则
（1）M原子的外围电子排布图（轨道表示式）为：                          。
（2）M原子的最外层电子数为        个；最高能级中电子数为       个。
（3）M元素在周期表中的位置是：                      。

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