Question

一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，2 mol X和2 mol Y 进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，经2 min达到平衡，生成0.6 mol Z，下列说法正确的是

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol·L－1·s－1

B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度为原来的1/2

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大,则该反应的ΔH＞0

Answer 1

A

【解析】

试题分析：A.Z的浓度变化为0.6 mol/10 L=0.06mol·L－1，Z的反应速率为0.06 mol·L-1/2 min=0.03mol·L－1·min－1，所以用X表示的反应速率为0.06 mol·L－1·min－1，若用mol·L－1·s－1表示，为0.001 mol·L－1·s－1，A正确；B.将容器的体积增大为原来的2倍，则平衡向逆反应方向移动，Z的浓度小于原来的1/2，B错误；C.增大压强，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大，C错误；D.升高温度X的体积分数增大，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，D错误；选A。

考点：考查化学反应速率的计算，影响平衡状态的因素等知识。