Question

6．如表为短周期的一部分，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法正确的是（　　）

	R
X	Y	Z

• A． 气态氢化物稳定性：Y＞Z
• B． 原子半径大小顺序是X＞Y＞R
• C． Y、R形成的化台物YR₂能使酸性KMnO₄溶液褪色
• D． 最高价氧化物的水化物的酸性X＞Y＞Z

Answer 1

分析 X、Y、R、Z为短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，R处于第二周期，X、Y、Z处于第三周期，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，故最外层电子数为6，则Y为S元素，则X为P元素、Z为Cl元素、R为O元素．
A．非金属性越强，氢化物越稳定；
B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大；
C．二氧化硫具有还原性，可以被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色；
D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强．

解答 解：X、Y、R、Z为短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，R处于第二周期，X、Y、Z处于第三周期，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，故最外层电子数为6，则Y为S元素，则X为P元素、Z为Cl元素、R为O元素，
A．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，故非金属性Z＞Y，非金属性越强，氢化物越稳定，故Z的氢化物比Y的氢化物稳定，故A错误；
B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，则原子半径X＞Y＞R，故B正确；
C．二氧化硫具有还原性，可以被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，故C正确；
D．非金属性P＜S＜Cl，故最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故D错误；
故选：BC．

点评 本题考查位置结构性质的相互关系应用，难度中等，整体把握元素周期表的结构进行元素推断是解题关键．