如图表示反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H＜0的正反应速率随时间的变化情况.试根据此曲线判断下列说法可能正确的是( )A．t1时减小了SO2的浓度.增加了SO3的浓度.平衡向逆反应方向移动B．t1时降低了温度.平衡向正反应方向移动C．t1时减小了压强.平衡向逆反应方向移动D．t1时增加了SO2和O2的浓度.平衡向正反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．

如图表示反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是（　　）

	A．	t₁时减小了SO₂的浓度，增加了SO₃的浓度，平衡向逆反应方向移动
	B．	t₁时降低了温度，平衡向正反应方向移动
	C．	t₁时减小了压强，平衡向逆反应方向移动
	D．	t₁时增加了SO₂和O₂的浓度，平衡向正反应方向移动

分析由图知在t₁时刻V_正减小，反应逆向进行，重新平衡时的速率大于原平衡速率，新平衡时反应物浓度比原来还大，结合平衡移动判断．

解答解：A、t₁时减小了SO₂的浓度，增加了SO₃的浓度，平衡向逆反应移动，新平衡时反应物浓度比可以原来还大，平衡时正反应速率可以比原平衡速率大，故A正确．
B、t₁降低了温度，平衡向正反应移动，重新平衡时的速率小于原平衡速率，故B错误；
C、t₁时减小了压强，平衡向逆反应方向移动，重新平衡时的速率小于原平衡速率，故C错误；
D、t₁时增加了SO₂和O₂的浓度，正反应速率应大于原平衡速率，平衡向正反应方向移动，故D错误；
故选A．

点评本题考查化学平衡图象、化学平衡移动等，难度中等，根据图象提取信息是解题的关键．

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7．下列说法正确的是（　　）

	A．	含有金属元素的化合物一定是离子化合物
	B．	ⅠA族和ⅦA族元素原子化合时，一定形成离子键
	C．	由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
	D．	活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键

8．下列说法不正确的是（　　）
①FeCl₃溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl₃能从含Cu²⁺的溶液中置换出铜
②室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中
③K⁺、Fe³⁺、N${O}_{3}^{-}$、SCN^-在水溶液中能大量共存
④因氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
⑤将Fe（NO）₂样品溶于稀H₂SO₄后，滴加KSCN溶液观察溶液是否变红，可检验Fe（NO₃）₂晶体是否已氧化变质．

	A．	试管可作为反应容器
	B．	量筒用于量取一定液体药品
	C．	胶头滴管用过应立即清洗滴瓶中的滴管也是如此
	D．	烧杯常用作配制溶液和较大试剂的反应容器

12．下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是（　　）

	A．	2KClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑
	B．	NH₃+HCl═NH₄Cl
	C．	Ba（OH）₂+MgSO₄═BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓
	D．	MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

2．

某学习小组依据SO₂具有还原性，推测SO₂能被Cl₂氧化生成SO₂Cl₂．
查阅资料：SO₂Cl₂常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．
Ⅰ．化合物SO₂Cl₂中S元素的化合价是+6价．
Ⅱ．在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶．
Ⅲ．用如图所示装置收集满Cl₂，再通入SO₂，集气瓶中立即产生无色液体，
充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究．
（1）研究反应的产物．向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液．经检验该溶液中的阴离子（除OH^-外）只有SO₄^2-、Cl^-，证明无色液体是SO₂Cl₂．
①写出SO₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式：SO₂Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；
②检验该溶液中Cl^-的方法是取少量该溶液于试管中，加入过量Ba（NO₃）₂溶液，过滤，向滤液中滴加HNO₃酸化，再加入AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl^-；
（2）继续研究反应进行的程度．用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀．
①该白色沉淀的成分是BaSO₄．
②写出SO₂与Cl₂反应的化学方程式SO₂+Cl₂=SO₂Cl₂．

9．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl^-等）来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程．

研究性学习小组查寻资料得知：Br^-被氧化剂氧化成溴．溴不易溶于水而易溶于CCl₄回答以下问题：
（1）操作Ⅰ的名称为萃取、分液；要从橙色液体中分离出溴，所采取的操作需要的主要玻璃仪器除酒精灯和温度计外，还有蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶．
（2）试剂x，y，z的化学式分别为xBaCl₂，yKOH，zK₂CO₃；检验SO${\;}_{4}^{2-}$已除尽的方法是取无色溶液D，加入BaCl₂溶液，若没有白色沉淀生成，则SO₄^2-已除尽．
（3）写出操作Ⅲ的具体操作步骤将溶液倒入蒸发皿中并置于三脚架上，加热并用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，直到溶液表面出现晶膜时，停止加热．

6．如表为短周期的一部分，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法正确的是（　　）

	R
X	Y	Z

	A．	气态氢化物稳定性：Y＞Z
	B．	原子半径大小顺序是X＞Y＞R
	C．	Y、R形成的化台物YR₂能使酸性KMnO₄溶液褪色
	D．	最高价氧化物的水化物的酸性X＞Y＞Z

7．从溴乙烷制取1，2-二溴乙烷，下列制备方案中最好的是（　　）

	A．	CH₃CH₂Br$\stackrel{NaOH水溶液}{→}$CH₃CH₂OH$\stackrel{浓硫酸，170℃}{→}$CH₂=CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH₂BrCH₂Br
	B．	CH₃CH₂Br$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH₂BrCH₂Br
	C．	CH₃CH₂Br$\stackrel{NaOH醇溶液}{→}$CH₂=CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH₃CH₂Br$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH₂BrCH₂Br
	D．	CH₃CH₂Br$\stackrel{NaOH醇溶液}{→}$CH₂=CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH₂BrCH₂Br

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