Question

下列说法正确的是（　　）

	A．	pH=2与pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10
	B．	Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32﹣）之比为2：1
	C．	0.2 mol•L﹣1与0.1mol•L﹣1醋酸中c （H+）之比为2：1
	D．	某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

Answer 1

考点：

pH的简单计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．

专题：

电离平衡与溶液的pH专题．

分析：

A．C（H⁺）=10^﹣pH；

B．弱根离子在水溶液里能水解；

C．弱电解质溶液里，溶液越稀，弱电解质的电离程度越大；

D．若某物质的溶液pH＜7，则该物质不一定是酸或强酸弱碱盐．

解答：

解：A．C（H⁺）=10^﹣pH，所以pH=2与pH=1的硝酸中c（H⁺）之比=10^﹣2：10^﹣1=1：10，故A正确；

B．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子在水中能水解而钠离子不水解，导致溶液中c（Na⁺）与c（CO₃^2﹣）之比大于2：1，故B错误；

C．醋酸是弱电解质，且溶液越稀，醋酸的电离程度越大，所以0.2 mol•L^﹣1与0.1mol•L^﹣1醋酸中c （H⁺）之比小于2：1，故C错误；

D.100℃时，纯水中C（H⁺）=C（OH^﹣）=10^﹣6 mol/L，溶液的pH=6，但溶液呈中性，故D错误；

故选A．

点评：

本题考查pH的简单计算，易错选项是D，注意溶液的酸碱性不能根据溶液的pH判断，要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断，为易错点．