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有两瓶pH值都等于2的酸溶液，一瓶是强酸，另一瓶是弱酸，可用来鉴别它们的一组试剂是
A．石蕊试液和水
B．pH试纸和水
C．酚酞试液和水
D．酚酞试液和苛性钠溶液
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(10分)金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(s，mol·L
－1
)见右图。
(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是：________(化学式)
(2)若要除去CuCl
2
溶液中的少量Fe
3
＋
，应该控制溶液的pH为
A．＜1 B．4左右 C．＞6
(3)在Ni(NO
3
)
2
溶液中含有少量的Co
2
＋
杂质，___
(能、不能)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_________。
(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。
物质
FeS
MnS
CuS
PbS
HgS
ZnS
K
sp
6.3×10
－
18
2.5×10
－
13
1.3×10
－
36
3.4×10
－
28
6.4×10
－
53
1.6×10
－
24
某工业废水中含有Cu
2
＋
、Pb
2
＋
、Hg
2
＋
，最适宜向此工业废水中加入过量的_______除去它们。
A．NaOH B．FeS C．Na
2
S
0.1 mol?L
-1
KHS溶液中下列表达式不正确的是（ ）
A．c(K
+
)+c(H
+
)= c(OH
-
)+ c(HS
-
)+2 c(S
2-
)
B．c(K
+
)> c(HS
-
)> c(OH
-
)> c(S
2-
)> c(H
+
)
C．c(HS
-
)+ c(S
2-
)+ c(H
2
S)=" 0.1" mol?L
-1
D．c(K
+
)> c(HS
-
)> c(OH
-
)> c(H
2
S)> c(H
+
)
（20分）(1) 25℃时，在酸性、碱性、中性溶液中，C(H
+
)·C(OH
-
)＝
。
某温度下纯水中的C（H
+
）= 2×10
-7
mol/L，则此时溶液中的C（OH
-
）=
mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H
+
）= 5×10
-4
mol/L，则溶液中C（OH
-
）=
mol/
L，pH=
.
(2) 室温下取0.2 mol·L
－1
HCl溶液与0.2 mol·L
－1
MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液
体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：
① 混合溶液中水电离出的
c
(H
+
)________0.2mol·L
－1
HCl溶液中水电离出的
c
(H
+
)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)
② 求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c
(Cl
－
)－
c
(M
+
)＝__________ mol·L
－1
c
(H
+
)－
c
(MOH) ＝__________ mol·L
－1
(3) 室温下如果取0.2 mol·L
－1
MOH溶液与0.1 mol·L
－1
HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明MOH的电离程度________MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________。
(4)室温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是
设水的电离平衡线如图所示。
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从________增加到______。
（2）pH=8的Ba（OH）
2
溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)
2
溶液与盐酸的体积
比为_________。
（3）若在某温度下，重水(
D
2
O)的离子积常数为1×10
-12
。若用pH一样的定义来规定pD值，则pD=－lg{ c（D
+
）}。该温度下：纯重水的pD=_____，1L溶有0.01molNaOD的D
2
O溶液，其pD="___" ，1 00mL0.1mol/L的D
2
SO
4
溶液与100mL0.4mol/L的KOD的D
2
O溶液混合，pD=______。
（l4分）（1）①常温下，0.01mol/L的二元酸H
2
A溶液的pH=5，其电离方程式为________。
②用Al
2
(SO
4
)
3
与NaHCO
3
溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理，请写出反应的离子方程式________________________________________________________。
③比较0.1mol/L的下列各种溶液的pH大小：
CH
3
COONa___________NaClO；CuSO
4
_________KHCO
3
。（填“>”、“<”或“=”）
(2) 25℃
时，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=10。试回答以下问题：
①混合溶液中由水电离出的c(H
+
)________0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H
+
)；(填“>”、“<”、或“=”)
②求出混合物中下列算式的计算结果(填具体数
字)：
c(A
-
)+c(HA)=
mol/L； c(OH
-
)-c(HA)=
mol/L。
（4分） 0.1mol/L的下列溶液， pH由小到大排列顺序为
（填编号）；实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是混浊的溶液，产生混浊的原因是（用离子方程式表示）：
。
①HCl、②CH
3
COOH、③CH
3
COONa、④NaOH、⑤FeCl
3
、⑥NaCl 。
下列事实一定能证明HNO
2
是弱电解质的是
①常温下NaNO
2
溶液的pH大于7；②用HNO
2
溶液做导电实验，灯泡很暗；③HNO
2
和NaCl不能发生反应；④0.1 mol/L HNO
2
溶液的pH=2.1；⑤NaNO
2
和H
3
PO
4
反应，生成HNO
2
；⑥0.1 mol/L HNO
2
溶液稀释至100倍，pH约为3.1
A．①④⑥
B．①②③④
C．①④⑤⑥
D．全部
(3分)1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强
碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于_______
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L，pH= .
体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：
比为_________。
D2O)的离子积常数为1×10-12。若用pH一样的定义来规定pD值，则pD=－lg{ c（D+）}。该温度下：纯重水的pD=_____，1L溶有0.01molNaOD的D2O溶液，其pD="___" ，1 00mL0.1mol/L的D2SO4溶液与100mL0.4mol/L的KOD的D2O溶液混合，pD=______。
2(SO4)3与NaHCO3溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理，请写出反应的离子方程式________________________________________________________。 
字)：
碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于_______