下列有关物质性质的应用正确的是( )A．液氨气化时要吸收大量的热.用作制冷剂B．二氧化硫具有漂白性.常用于面粉的增白C．生石灰能与水反应.可用来干燥氯气D．二氧化硅不与强酸反应.用石英器皿盛放氢氟酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

14．下列有关物质性质的应用正确的是（　　）

	A．	液氨气化时要吸收大量的热，用作制冷剂
	B．	二氧化硫具有漂白性，常用于面粉的增白
	C．	生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
	D．	二氧化硅不与强酸反应，用石英器皿盛放氢氟酸

分析 A．液氨汽化时要吸收大量的热；
B．SO₂用于漂白纸浆是由于具有漂白性；
C．氢氧化钙能和氯气反应；
D．二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅气体．

解答解：A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，故A正确；
B．SO₂用于漂白纸浆是由于具有漂白性，不能用于面粉漂白，故B错误；
C．CaO遇水生成氢氧化钙，而氢氧化钙会和氯气反应，故C错误；
D．石英的主要成分是二氧化硅，二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅气体，故D错误．
故选A．

点评本题考查物质的性质和用途，难度不大，注意氯气不能用氧化钙干燥．

练习册系列答案

1加1阅读好卷系列答案

专项复习训练系列答案

初中语文教与学阅读系列答案

阅读快车系列答案

完形填空与阅读理解周秘计划系列答案

英语阅读理解150篇系列答案

奔腾英语系列答案

标准阅读系列答案

53English系列答案

考纲强化阅读系列答案

相关题目

4．铁生锈是比较常见的现象，某实验小组为研究铁生锈的条件，设计了以下快速、易行的方法：

首先检查制取氧气装置的气密性，然后按图所示连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象为：①直形导管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；②直形导管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；③烧杯中潮湿的铁丝表面依然光亮．
试回答以下问题：
（1）由于与金属接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于电化学腐蚀．如果用外加电流的阴极保护法防止铁生锈，铁应该接电源的负极．
（2）仪器A的名称为球形干燥管，其中装的药品可以是碱石灰（或无水氯化钙），其作用是干燥O₂．
（3）由实验可知，该类铁生锈的条件为①与O₂接触、②与水接触．决定铁生锈快慢的一个重要因素是氧气浓度．
（4）查资料可知，铁锈的主要成分是Fe₂O₃•xH₂O，请写出吸氧腐蚀得到Fe（OH）₂后，继续生成铁锈的两个化学方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，2Fe（OH）₃═Fe₂O₃•xH₂O+（3-x）H₂O．

5．下列关于油脂的说法中，不正确的是（　　）

	A．	油脂水解后的产物经氧化为人体提供热能
	B．	油脂能溶解维生素A、D、E、K
	C．	油脂能储备热能
	D．	多吃动物脂肪比多吃植物油好

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	用玻璃棒蘸取1 mol．L^-lCH₃ COOH溶液，点在广范pH试纸中部，与标准比色卡对照，测得其pH为3.5
	B．	用玻璃棒蘸取皂化反应后的混合液，滴入装有热水的试管中，振荡、静置，若有油滴浮在液面上，说明反应液中油脂已完全水解
	C．	取5 mL SO₂水溶液，滴加BaCl₂溶液，立即出现白色沉淀，加入盐酸，沉淀消失
	D．	取5 mL 0.1 mol•L-¹KI溶液，加入0.1 mol•L^-l FeCl₃溶液1 mL，充分反应后继续加入2mLCCl₄，振荡、静置后取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色

9．200mL某硫酸盐溶液中，含金属离子N_A个（N_A表示阿伏加德罗常数值，下同），硫酸根离子1.5N_A个，则该硫酸盐溶液中常溶质的物质的量浓度为（　　）

19．将19.2g Cu投入100mL 某浓度的硝酸溶液中，充分反应后金属铜没有剩余，所得气体颜色由深变浅，共收集到标准状况下气体8.96L．试计算：（写出计算过程）
（1）所得气体的物质的量之比；
（2）若要使所得气体通入水中能完全被吸收，则需通入标准状况下O₂的体积．

6．某化学兴趣小组为了研究铁碳合金中与浓硫酸反应的情况，设计了如图所示的实验装置和实验方案．已知：
2Fe+6H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O．

请回答下列有关问题：
（1）按图示的连接装置后，首先检查装置的气密性．（填“某一操作”）
（2）称量E的质量，将a g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸，其中仪器A的名称为烧瓶．未点燃酒精灯前，A、B基本上均无明显现象，其原因是：常温下，Fe被浓硫酸钝化，碳不与浓硫酸反应；加热A一段时间后，A、B中可观察到明显的现象，其中B中的现象品红溶液褪色．写出A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（3）反应相当一段时间后，发现从A中逸出气体具有可燃性，请用离子方程式表示产生此种气体的原因Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	提取海带中碘元素时，为保证I^-完全氧化为I₂，加入的氧化剂（H₂O₂或新制氯水）均应过量
	B．	重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大
	C．	乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离
	D．	用乙醇从碘水中萃取碘

4．下列物质中，物质的量最大的是（　　）

18mL H₂O （4℃时）

6.02×10²³个O