题目内容

11．已知下列三个数据：7.1×10-4 mol•L-1、6.8×10-4 mol•L-1、6.2×10-10 mol•L-1分别是三种酸的电离平衡常数．若这三种酸可发生如下反应：
①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2 ②NaCN+HF=HCN+NaF  ③NaNO2+HF=HNO2+NaF
则下列叙述中不正确的是（　　）
A．HF的电离平衡常数为7.1×10-4 mol•L-1
B．HNO2的电离平衡常数为6.2×10-10 mol•L-1
C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱
D．HNO2的电离平衡常数比HCN的大，比HF的小

分析 相同温度下，酸的电离常数越大，该酸的酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，根据：①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2、②NaCN+HF═HCN+NaF、③NaNO2+HF=HNO2+NaF知，亚硝酸的酸性大于氢氰酸，氢氟酸的酸性大于亚硝酸，所以这三种酸的强弱顺序是：氢氟酸＞亚硝酸＞氢氰酸．

解答 解：强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，根据：①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2、②NaCN+HF═HCN+NaF、③NaNO2+HF=HNO2+NaF知，亚硝酸的酸性大于氢氰酸，氢氟酸的酸性大于亚硝酸，所以这三种酸的强弱顺序是：氢氟酸＞亚硝酸＞氢氰酸，
A．通过以上分析知，氢氟酸的酸性最强，所以氢氟酸的电离平衡常数最大，故A正确；
B．通过以上分析知，亚硝酸的酸性大于氢氰酸，所以亚硝酸的电离平衡常数为：4.6×10-4，故B错误；
C．根据强酸制取弱酸知，由①③两个反应即可知三种酸的相对强弱，故C正确；
D．亚硝酸的酸性大于氢氰酸但小于氢氟酸，所以亚硝酸的电离平衡常数比HCN大，比HF小，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了酸性强弱的判断，明确电离平衡常数与酸性强弱的关系是解本题关键，难度不大．

练习册系列答案
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1．下列说法不正确的是（　　）
A．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高
B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体
C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
D．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
2．80℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．pH=3的碳酸中：c（H+）═3.0 mol•L-1
B．饱和乙酸钠溶液中：c（Na+）═c（CH3COO-）
C．pH=13的烧碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-1 mol•L-1
D．pH为2的盐酸中：c（H+）═c（Cl-）+c（OH-）
19．实验室制备氯气：4HCl（浓）+MnO₂═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
下列说法正确的是（　　）
A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1
B．Cl₂即是氧化产物又是还原产物
C．转移2mol电子时，得到标准状况下的氯气为11.2L
D．该反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
6．下列电离方程式正确的是（　　）
A．H2CO3?2H++CO32-B．NH3•H2O?NH4++OH-
C．Fe（OH）3=Fe3++3OH-D．NaHSO4$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$Na++H++SO42-
16．在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA（g）+bB（g）?xC（g），符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）．在图中，Y轴是指（　　）
A．反应物A的转化率B．平衡混合气中物质B的百分含量
C．平衡混合气的密度D．该反应的正方向的△H＞0
3．在一定温度下的定容密闭容器中，以下说法能表明反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡的是（　　）
A．混合气体的压强不变B．混合气体的密度变小
C．每消耗2molB，同时消耗1molCD．C和D的浓度比不变
20．下列物质属于弱电解质的是（　　）
A．H20B．盐酸C．CuD．NaCl
1．在下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（　　）
A．0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液B．100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液
C．1L 0.2mol/L的AlCl3溶液D．1L 0.3mol/L盐酸溶液

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