为确定下列置于空气中的物质是否变质.所选检验试剂不能达到目的的是 A．Na2SO3溶液(BaCl2溶液) B．FeSO4溶液 C．漂白粉 D．NaOH溶液[Ba(OH)2溶液] 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内）不能达到目的的是( )

A．Na₂SO₃溶液(BaCl₂溶液) B．FeSO₄溶液(KSCN溶液)

C．漂白粉(稀硝酸) D．NaOH溶液[Ba(OH)₂溶液]

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对于反应A + B = C，下列条件的改变一定使化学反应速率加快的是（　　　）

A．升高体系的温度 B．增加体系的压强

C．减少Ｃ的物质的量浓度 D．增加A的物质的量

把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电性基本不变的是

A．自来水 B．0.5 mol/L盐酸

C．0.5 mol/L醋酸 D．0.5 mol/L mol·Lˉ¹氨水

某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下:

编号	电极材料	电解质溶液	电流计指针偏转方向
1	Mg　Al	稀盐酸	偏向Al
2	Al　Cu	稀盐酸	偏向Cu
3	Al　石墨	稀盐酸	偏向石墨
4	Mg　Al	NaOH溶液	偏向Mg
5	Al　Zn	浓硝酸	偏向Al

根据上表中的实验现象完成下列问题:

（1）实验1、2中Al所作的电极是否相同?　　　　　　　　　　　　　。

（2）指出实验3中铝和石墨的电极名称，并写出实验中的电极反应和电池总反应。

铝为(　　)　　　　　；石墨为(　　)　　　　　。

电池总反应: 。

（3）实验4中的铝作正极还是负极?　　　,为什么?　　　　　　　　　　　　　。

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

A．标准状况下，22.4LCCl₄含有的分子数为N_A

B．常温常压下，17gNH₃ 所含的原子数目为4N_A

C．1 mol Na₂O₂与H₂O完全反应，转移2N_A个电子

D．0.1mol/LNa₂CO₃溶液中含有的Na⁺数目为0.2N_A

^{类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )}

^已知

^类推

^{将Fe加入CuSO4溶液中}

^{Fe+Cu2+=Cu+Fe2+}

^{将Na加入到CuSO4溶液中}

^{2Na+Cu2+=Cu+2Na+}

^{向稀硫酸加入NaOH溶液至中性}

^H++OH-=H2O

^向H2SO4^溶液加入^Ba(OH)2^{溶液至中性}

^H++OH-=H2O

^{向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液}

^{Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O}

^{向氯化铝溶液中加入足量氨水}

^{Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 2H2O +4NH4+}

^{向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2}

^{CO2 + OH- = HCO3-}

^{向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2}

^{SO2 + OH- = HSO3-}

两个化学兴趣小组进行了以下探究活动：

第一组：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，

（1）称取铁钉（碳素钢）12．0g放入30．0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺。若要确认其中是否含有Fe²⁺，应选择加入的试剂为（选填序号）。

a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO₄溶液

②乙同学取672 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：

SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得到干燥固体4．66g。据此推知气体Y 中SO₂的体积分数为。

分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H₂和CO₂气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

（2）写出产生CO₂的化学方程式。

（3）装置A中试剂的作用是，反应的离子方程式。

（4）简述确认气体Y中含有CO₂的实验现象。

（5）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是。

第二组：拟用下列装置定量分析空气中SO₂的含量：

（6）KMnO₄溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是

（7）该实验中已经知道的数据有气体流速a L/min、酸性KMnO₄溶液的体积b L，其浓度为c mol/L。若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟。则此次取样处的空气中二氧化硫含量为 g/L

取少量MgO、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到固体X和滤液Y。下列叙述正确的是（）

A．上述四种氧化物中，至少有三种是碱性氧化物

B．将固体X加入氢氟酸中，X会溶解

C．滤液Y中的阳离子只有Mg²^＋、Al³^＋、Fe³^＋三种

D．滤液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)₃和Mg(OH)₂

根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是(　　)

A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C．Cl^－、S²^－、Ca²^＋、K^＋半径逐渐减小

D. Cl与Cl得电子能力相同

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