Question

（12分）

（1）配平氧化还原反应方程式：

       C₂O₄^2-+    MnO₄^-+     H⁺＝        CO₂+   Mn²⁺+     H₂O

（2）称取6.0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H^＋的总物质的量为        mol。

②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由    变为     。该溶液中还原剂的总物质的量为         mol。

③原试样中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数为     。KHC₂O₄的质量分数为     。

 

Answer 1

 

（1）5 2   16  10   2   8（2分）

（2）①0.005（2分）；②无色，紫红色（2分）；0.004（2分）。 ③21％；64％。（各2分）

解析:（1）C：＋3→＋4，改变量（4－3）×2＝2，Mn：＋7→＋2，改变量（7－2）×1＝5，根据化合价升降总数相等，所以在C₂O₄^2－前配5，MnO₄^－前配2，根据C和Mn原子守恒，分别在CO₂和Mn^2＋前配10和2，再由电荷守恒在H^＋前配16，最后根据离子方程式两边的H个数相等在水前面配8，经检验离子方程式两边的氧原子相等。

（2）①由H^＋＋OH^－ ===H₂O知，n（H^＋）=n（OH^－）＝0.25mol·L^－1×0.02L＝0.005mol。

②原溶液无色，而KMnO₄为紫红色，所以当溶液中的H₂C₂O₄和KHC₂O₄反应完全时，溶液呈紫红色。

由电子守恒得：n（还）×2＝0.1mol·L^－1×0.016L×5，n（还）＝0.004mol。

③由于实验时所取溶液均为配置时的，所以①、②中计算的数据均为配置溶液中溶质的，由①得：2n（H₂C₂O₄·2H₂O）＋n（KHC₂O₄）=0.05mol，由②得：n（H₂C₂O₄·2H₂O）＋n（KHC₂O₄）=0.04mol，解上述两个方程式得：n（H₂C₂O₄·2H₂O）＝0.01mol，n（KHC₂O₄）＝0.03mol，H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数为：×100%=21%，KHC₂O₄的质量分数为：×100%＝64%。