题目内容
(12分)氯气是一种重要的工业原料。
（1）实验室可用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是：__________________。
（2）资料显示：
某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。
①在该实验中，甲部分的装置是______(填字母)。如何检查该装置的气密性?_________________。
②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是_______________。
③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸。则丙中发生反应的化学方程式是____________。
④该实验存在明显的缺陷．改进的方法是_______________________________________________。
（1）2KMnO4＋16HCl()
2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ （2）①c；关闭分液漏斗的活塞，将导气管末端伸入盛水的烧杯中，用手捂热（或用酒精灯微热、用热毛巾捂热）烧瓶，导气管口有气泡冒出；停止微热（冷却后）导气管末端形成一段稳定的水柱。
②2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ ③Cl2＋2Na2CO3＋H2O＝NaCl＋NaClO＋2NaHCO3
④在丙装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
【解析】
试题分析：（1）实验室可用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是2KMnO4＋16HCl()2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。
（2）①根据反应原理可知该反应利用的是液体与液体加热制备气体的反应，因此选择c装置。气密性的检验一般采用压强的变化来判断，则根据装置特点可知，检验气密性的方法是关闭分液漏斗的活塞，将导气管末端伸入盛水的烧杯中，用手捂热（或用酒精灯微热、用热毛巾捂热）烧瓶，导气管口有气泡冒出；停止微热（冷却后）导气管末端形成一段稳定的水柱。
②氯气具有氧化性，能氧化亚铁离子，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－。
③由于碳酸的酸性强于次氯酸，所以次氯酸与不能与碳酸氢钠反应，则丙中发生反应的化学方程式是Cl2＋2Na2CO3＋H2O＝NaCl＋NaClO＋2NaHCO3。
④氯气有毒需要尾气处理，则改进的措施是在丙装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶。
考点：考查氯气制备以及性质实验设计与探究
H2(g)+
I2(s) △H ＝－26.5kJ/mol，由此可知1mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5kJ的热量
可与Mn2+反应生成MnO2
xC(g) △H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示