题目内容
下列有关说法正确的是
A．已知：HI(g)
H2(g)+
I2(s) △H ＝－26.5kJ/mol，由此可知1mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5kJ的热量
B．已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为ΔH＝－285.8 kJ/mol
C．肼(N2H4)是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知
2H2O(g) + O2(g)＝2H2O2(l) △H＝ +108.3kJ/mol ①
N2H4(l) + O2(g)＝N2(g) + 2H2O(g) △H＝－534.0kJ/mol ②
则有反应：N2H4(l) + 2 H2O2(l) ＝ N2(g) + 4H2O(l) △H＝－642.3kJ/mol
D．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq) ＝ CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ/mol
B
【解析】
试题分析：A.由于该反应是可逆反应，所以将1mol HI气体在密闭容器中充分分解也不能完全反应，故放出热量小于26.5kJ，错误；B．由于燃烧热是1mol的可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，根据2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，可知 氢气的燃烧热为ΔH＝－285.8 kJ/mol，正确；②—①，整理可得N2H4(l) + 2 H2O2(l) ＝ N2(g) + 4H2O(g) △H＝－642.3kJ/mol，错误；D．NaOH是强碱，20.0 g NaOH的物质的量是0.5mol，含20.0 g NaOH的稀溶液与强酸稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，中和热是57.4 kJ/mol，由于醋酸是弱酸，电离需要吸收热量，所以稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为： NaOH(aq)＋CH3COOH(aq) ＝ CH3COONa(aq)＋H2O(l) ；ΔH>－57.4 kJ/mol，错误。
考点：考查盖斯定律的应用、热化学方程式的书写和反应热的计算的知识。
举一反三期末百分冲刺卷系列答案
（9分）某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下：
Ⅰ.将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；
Ⅱ.待产生黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
Ⅲ.冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用。
查阅文献：检验微量Cu2+的方法是：向试液中滴加K4[Fe(CN)6] 溶液，若产生红
褐色沉淀，证明有Cu2+。
（1）该同学假设黑色沉淀是CuO。检验过程如下：
①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，再滴加K4[Fe(CN)6] 溶液，产生红褐色沉淀。
②将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，再滴加K4[Fe(CN)6] 溶液，未见红褐色沉淀。由该检验过程所得结论是_______________。
（2）再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下：
实验装置 | 现象 |
| 1. A试管中黑色沉淀逐渐溶解 2. A试管内上方出现红棕色气体 3. B试管中出现白色沉淀 |
①现象2说明黑色沉淀具有______性。
②能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是_________，相应的离子方程式是_____________。
③为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验操作是___________________。
（3）以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物。进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu2S的混合物。将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化学方程式是_____________。
分子中至少有11个碳原子处于同一平面上
一定条件下能和7molNaOH反应。
