已知反应 CH4(g) + 2O2(g) == 2H2O(l) + CO2(g),△H = - Q1 KJ·mol-1 2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g),△H = -Q2 KJ·mol-1 2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l),△H = -Q3 KJ·mol-1 常温下.取体积比为 4 :1的甲烷和氢气的混合气体112L,经完全燃烧后恢复到� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知反应 CH₄(g) + 2O₂(g) == 2H₂O(l) + CO₂(g)；△H = - Q₁ KJ·mol^-1
2H₂(g) + O₂(g) == 2H₂O(g)；△H = -Q₂KJ·mol^-1
2H₂(g) + O₂(g) == 2H₂O(l)；△H = -Q₃ KJ·mol^-1

常温下，取体积比为 4 ：1的甲烷和氢气的混合气体112L(标准状况下),经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为

[ ]

A．4Q₁ + 0.5Q₃
B．4Q₁ + 0.5Q₂C．4Q₁ + Q₃
D．4Q₁ + 2Q₂

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下列说法正确的是

A．已知反应CH₄(g)+2O₂(g)→CO₂(g)+2H₂O(1) 其△S>0

B．对有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，逐滴加入BaCl₂溶液，溶液褪色

D．在高温条件下，C能置换出SiO₂中的Si，说明C的氧化性强于Si

下列说法正确的是

A．已知反应CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ，其ΔS>0

B．已知反应X+Y= M+N为放热反应, X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D．对有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

下列说法正确的是

A．已知反应CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ，其ΔS>0

B．已知反应X+Y= M+N为放热反应, X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D．对有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

下列说法正确的是

A．已知反应CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)，其ΔS>0

B．已知反应X+Y= M+N为放热反应, X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D．对有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

下列表述中正确的是

A．放热反应在常温下均能自发进行

B．已知反应CH₄(g)＋2O₂（g）＝CO₂（g）＋2H₂O（g） ΔH＝－802.3kJ/mol，说明甲烷的燃烧热为802.3kJ/mol

C．反应热的大小与反应物和生成物的键能无关

D．含1molNaOH的溶液分别和含0.5molH₂SO₄、1mol HNO₃的溶液反应，放出的热量相等

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