题目内容

在(NH4)2SO4晶体中加入足量的NaOH溶液，加热，充分反应后产生的气体能被?0.1 mol·L-1的盐酸300 mL完全吸收。求(NH4)2SO4的质量。

   

解析：设(NH4)2SO4的质量为m。

     (NH4)2SO4  —  2NH3  —  2HCl

       132 g                           2 mol

         m                             0.03 mol

    易得m＝1.98 g

    答案：(NH4)2SO4的质量为1.98 g。


练习册系列答案
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利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。

（1）某温度下，2SO2（g）＋ O2（g） 2SO3（g）；△H＝ mkJ·mol－1

K的大小与温度（T）的关系如右图中曲线所示，则m        0（填“＞”“=”或“＜”）；

b点时v（正）      v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。反应的焓变（△H）将             （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是________ (填序号)。

（3）某硫酸厂利用S02尾气、废铁屑、空气、水合成绿矾（FeS04·7H20），反应中作还原剂的物质是          。

（4）将反应后的混合气体用氨水吸收可得到(NH4)2SO3和(NH4)2SO4两种化工原料

①对于(NH4)2SO3溶液，某同学写出了如下的正确关系式：

2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]=c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)

请分析该同学的依据是                                              

②在(NH4)2SO4溶液中存在：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，则该反应常温下的平衡常数K=                    （已知：常温下，的电离平衡常数Kb=1.7×10—5mol·L—1）

（5）三氧化硫吸收后所得的硫酸常用来制备BaSO4作X射线透视时的内服造影剂，胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解释）              。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5mol／LNa2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为                 mol／L（己知25℃时，Ksp（BaSO4）=l×10-10，Ksp（BaCO3）=1×l0-9）。

 

利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。
（1）某温度下，2SO2（g）＋  O2（g） 2SO3（g）；△H＝mkJ·mol－1
K的大小与温度（T）的关系如右图中曲线所示，则m        0（填“＞”“=”或“＜”）；
b点时v（正）     v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。反应的焓变（△H）将             （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是________ (填序号)。

（3）某硫酸厂利用S02尾气、废铁屑、空气、水合成绿矾（FeS04·7H20），反应中作还原剂的物质是          。
（4）将反应后的混合气体用氨水吸收可得到 (NH4)2SO3和(NH4)2SO4两种化工原料
①对于(NH4)2SO3溶液，某同学写出了如下的正确关系式：
2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]=c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)
请分析该同学的依据是                                              
②在(NH4)2SO4溶液中存在：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，则该反应常温下的平衡常数K=                    （已知：常温下，的电离平衡常数Kb=1.7×10—5 mol·L—1）
（5）三氧化硫吸收后所得的硫酸常用来制备BaSO4作X射线透视时的内服造影剂，胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解释）              。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5mol／LNa2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为                 mol／L（己知25℃时，Ksp（BaSO4）=l×10-10，Ksp（BaCO3）=1×l0-9）。

利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。

（1）某温度下，2SO2（g）＋  O2（g） 2SO3（g）；△H＝ mkJ·mol－1

K的大小与温度（T）的关系如右图中曲线所示，则m         0（填“＞”“=”或“＜”）；

b点时v（正）      v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。反应的焓变（△H）将              （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是________ (填序号)。

（3）某硫酸厂利用S02尾气、废铁屑、空气、水合成绿矾（FeS04·7H20），反应中作还原剂的物质是           。

（4）将反应后的混合气体用氨水吸收可得到 (NH4)2SO3和(NH4)2SO4两种化工原料

①对于(NH4)2SO3溶液，某同学写出了如下的正确关系式：

2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]=c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)

请分析该同学的依据是                                               

②在(NH4)2SO4溶液中存在：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，则该反应常温下的平衡常数K=                     （已知：常温下，的电离平衡常数Kb=1.7×10—5 mol·L—1）

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利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。

（1）某温度下，2SO2（g）＋  O2（g） 2SO3（g）；△H＝ mkJ·mol－1

K的大小与温度（T）的关系如右图中曲线所示，则m         0（填“＞”“=”或“＜”）；

b点时v（正）      v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。反应的焓变（△H）将              （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是________ (填序号)。

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（4）将反应后的混合气体用氨水吸收可得到 (NH4)2SO3和(NH4)2SO4两种化工原料

①对于(NH4)2SO3溶液，某同学写出了如下的正确关系式：

2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]=c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)

请分析该同学的依据是                                               

②在(NH4)2SO4溶液中存在：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，则该反应常温下的平衡常数K=                     （已知：常温下，的电离平衡常数Kb=1.7×10—5 mol·L—1）

（5）三氧化硫吸收后所得的硫酸常用来制备BaSO4作X射线透视时的内服造影剂，胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解释）               。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5mol／LNa2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为                  mol／L（己知25℃时，Ksp（BaSO4）=l×10-10，Ksp（BaCO3）=1×l0-9）。

  

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