在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中.一定能大量共存的离子组是 ① K+.Cl-..S2- ②K+.Fe2+.I-. ③Na+.Cl-..④Na+.Ca2+.Cl-. ⑤K+.Ba2+.Cl-.A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ① K＋、Cl－、、S2－ ②K＋、Fe2＋、I－、 ③Na＋、Cl－、、

④Na＋、Ca2＋、Cl－、 ⑤K＋、Ba2＋、Cl－、

A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤

【解析】

试题解析：水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液既可能呈酸性也可能呈碱性中。①中S2-，②中Fe2+、I-，④中HCO3-都不能与H+大量共存，故B正确。

考点：离子共存

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下列反应中必须加入还原剂才能进行的是

A．Cl2→Cl－ B．Zn→ Zn2＋ C．H2→H2O D．CuO→CuCl2

只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是

A．平衡移动,K值一定变化

B．平衡移动,K值可能不变

C．K值变化,平衡一定移动

D．K值不变,平衡可能移动

某温度下，分别稀释等pH值的盐酸和醋酸，溶液pH随加入水的体积变化的曲线如图所示。

据图判断下列说法正确的是

A．Ⅰ为醋酸稀释时pH变化曲线

B．溶液的导电性：b＞a＞c

C．取“0”处等体积的两者溶液分别加足量铁粉，放出H2的量：醋酸＞盐酸

D．取5mL处等体积两者溶液分别与相同的Zn粒反应，开始时的反应速率：Ⅰ>Ⅱ

下列说法正确的是

A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行

B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C．焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可单独作为反应自发性的判据

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．温度控制在500℃有利于合成氨反应

B．用排饱和食盐水法收集Cl2

C．打开碳酸饮料会有大量气泡冒出

D．工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使钾成蒸气从反应混合物中分离出来

将含有0.4 mol CuSO4和0.2 mol KCl的水溶液1 L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2 g Cu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为（忽略气体在水中的溶解）

A．3.36 L B．4.48 L C．5.60 L D．6.72 L

将等质量的两份锌a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量的CuSO4溶液，下图中产生氢气的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是（）

已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol －1

B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D．3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

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