Question

已知在pH为4～5的环境中，Cu²⁺几乎不水解，而Fe³⁺几乎完全水解。某学生欲用电解纯净CuSO₄ 溶液的方法来测定铜的相对原子质量。其实验过程如图所示：

(1)步骤①所加的A的化学式为　　　　　 ；加入A的作用是　　　　　　　 _____________　　 ___　　 _　　　　　　　 　　　　　　___　　　 ___。

（2）步骤②中所用的部分仪器如图：则A应接在直流电源的　 极（填“正”或“负” ）。

　

（3）电解开始一段时间后，在U型管中观察到的现象有　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；石墨电极上的电极反应式　　　　　　　　　 。

（4）下列实验操作中必要的是（填字母）　　　　　 。

A．称量电解前电极的质量

B．电解后，电极在烘干称重前，必须用蒸馏水冲洗

C．刮下电解后电极上析出的铜，并清洗、称重

D．电极在烘干称重的操作中必须按“烘干→称重→再烘干→再称重”进行

E．在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法

（5）铜的相对原子质量为　　　　　　　 （用带有n、V的计算式表示）。

Answer 1

（1）CuO；消耗H⁺，调节溶液的pH至4~5，使Fe(OH)₃沉淀完全

（2）负

（3）溶液的蓝色变浅，A极变粗，B极上有气泡产生；4OH^－-4e^－=2H₂O+O₂↑ （4）A、B、D、E　　

（5）11200n/V(3分)