题目内容
某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是( )
A．反应过程可表示为
—→
—→
(反应物) (过渡态) (生成物)
B．E1为反应物的总能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能
C．正反应的热效应ΔH＝E1－E2<0，所以正反应为放热反应
D．此图中逆反应的热效应ΔH＝E1－E2<0，所以逆反应为放热反应
答案 D
解析 该图表示的正反应放热，ΔH为负值，逆反应吸热，ΔH为正值，D错误。
练习册系列答案
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回答下列问题：
(1)已知元素M是组成物质NH4Al(SO4)2的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量(即电离能，用符号I1至I4表示)如下表所示：
| I1 | I2 | I3 | I4 | |
| 电离能(kJ·mol－1) | 578 | 1 817 | 2 745 | 11 578 |
元素M是____________(填写元素符号)。
(2)硫原子核外有________种不同运动状态的电子，有________种不同形状的电子云。
(3)请用一个事实证明氧气的氧化性比硫的氧化性强：__________________________。
(4)写出碳原子最外层电子的电子排布图________________，该化学用语不能表达出碳原子最外层电子的________(填字母)。
a．电子层 b．原子轨道
c．所有电子云的伸展方向 d．自旋状态
CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是( )