题目内容
2.下列叙述正确的是( )| A. | 0.1mol•L-1氨水中,c(OH-)=c(NH4+) | |
| B. | 10 mL 0.02mol•L-1HCl溶液与10 mL 0.02mol•L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=12 | |
| C. | 在0.1mol•L-1CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) | |
| D. | 0.1mol•L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A) |
分析 A.氨水中主要成分是NH3•H2O,NH3•H2O是一元弱碱,电离产生NH4+和OH-,H2O也电离出OH-;
B.计算混合后的c(OH-),再计算溶液的pH;
C.将物料守恒关系式代入电荷守恒关系式即可解答;
D.根据NaHA化学式,溶液中Na+浓度等于含A元素微粒浓度和.
解答 解:A.氨水中主要成分是NH3•H2O,NH3•H2O是一元弱碱,电离产生NH4+和OH-,H2O也电离出OH-,则c(NH4+)<c(OH-),故A错误;
B.10ml0.02mol/L的HCl溶液与10ml0.02mol/L的Ba(OH)2溶液充分混合后,若混合后溶液体积为20ml,反应后的溶液中C(OH-)c(OH-)=$\frac{0.04mol/L×0.01L-0.02mol/L×0.01L}{0.02L}$=0.01 mol•L-1,c(H+)=$\frac{1×1{0}^{-14}}{0.01}$=10-12mol/L,则pH等于12,故B正确;
C.溶液中存在的阳离子是:H+、Na+,阴离子是:OH-、CH3COO-,根据电荷守恒有:①C(H+)+C(Na+)=C(OH-)+C(CH3COO-),依据醋酸根(碳元素守恒)写出物料守恒关系得:C(Na+)=C(CH3COO-)+C(CH3COOH)②;将②代入①可得:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+),故C正确;
D.A元素的存在形式为:A2-、HA-、H2A,根据物料守恒,NaHA中,c(Na+):c(含A微粒)=1:1,0.1mol•L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A),故D错误;
故选BC.
点评 本题考查了弱电解质的电离、pH计算及盐类水解等知识,要考虑电离和水解,注意物料守恒、水解守恒的应用,题目难度中等.
| A. | 正反应为放热反应 | B. | m+n>p+q | ||
| C. | T1<T2 | D. | P1<P2 |
| 组别 | 镁铝合金质量.mg | HCl物质的量/mol | 氢气的体积/mL |
| 甲 | 255 | X | 280 |
| 乙 | 385 | X | 336 |
| 丙 | 459 | X | 336 |
(1)①甲组实验中,盐酸过量(填“过量”“适量”或“不足量”),理由是HCl的物质的量一定,甲中合金质量小于乙中合金质量,且甲中生成气体体积小于乙中气体体积
②乙组实验中,盐酸不足(填“过量”“适量”或“不足量”),理由是生成336mL氢气需要合金的质量为255mg×$\frac{336mL}{280mL}$=306mg<385mg
(2)求合金中镁、铝的物质的量之比,题中可作计算依据的数据是甲,求得镁、铝的物质的量之比是1:1;
(3)求HCl的物质的量.
| 有机物 | 氢氧化钠 | 银氨溶液 | 新制氢氧化铜 | 金属钠 |
| A | 发生中和反应 | 不反应 | 溶解 | 放出氢气 |
| B | 不反应 | 发生银镜反应 | 生成红色沉淀 | 放出氢气 |
| C | 发生水解反应 | 发生银镜反应 | 生成红色沉淀 | 不反应 |
| D | 发生水解反应 | 不反应 | 不反应 | 不反应 |
| A. | 改变某一条件,使v(正)、v(逆)均改变,化学平衡一定移动 | |
| B. | 改变某一条件,使v′(正)>v′(逆)不变,化学平衡一定逆向移动 | |
| C. | 改变某一条件,使v′(正)增大,v′(逆)不变,化学平衡一定正向移动 | |
| D. | 改变某一条件后,v′(正)、v′(逆)同时增大或同时减小时,化学平衡不移动 |
| A. | +3 | B. | +2 | C. | -2 | D. | +1 |
下列有关说法正确的是( )
| A. | 向溶液乙中滴加KSCN溶液,溶液颜色变红,则原矿石样品中存在Fe3+ | |
| B. | 向溶液乙中滴加少量氢氧化钠溶液,一定出现红褐色沉淀 | |
| C. | 向溶液甲中滴加KSCN溶液,溶液颜色变红,则原矿石样品中存在Fe3+ | |
| D. | 该矿石一定为赤铁矿 |