题目内容

2.下列叙述正确的是(  )
A.0.1mol•L-1氨水中,c(OH-)=c(NH4+)
B.10 mL 0.02mol•L-1HCl溶液与10 mL 0.02mol•L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=12
C.在0.1mol•L-1CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
D.0.1mol•L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)

分析 A.氨水中主要成分是NH3•H2O,NH3•H2O是一元弱碱,电离产生NH4+和OH-,H2O也电离出OH-;
B.计算混合后的c(OH-),再计算溶液的pH;
C.将物料守恒关系式代入电荷守恒关系式即可解答;
D.根据NaHA化学式,溶液中Na+浓度等于含A元素微粒浓度和.

解答 解:A.氨水中主要成分是NH3•H2O,NH3•H2O是一元弱碱,电离产生NH4+和OH-,H2O也电离出OH-,则c(NH4+)<c(OH-),故A错误;
B.10ml0.02mol/L的HCl溶液与10ml0.02mol/L的Ba(OH)2溶液充分混合后,若混合后溶液体积为20ml,反应后的溶液中C(OH-)c(OH-)=$\frac{0.04mol/L×0.01L-0.02mol/L×0.01L}{0.02L}$=0.01 mol•L-1,c(H+)=$\frac{1×1{0}^{-14}}{0.01}$=10-12mol/L,则pH等于12,故B正确;
C.溶液中存在的阳离子是:H+、Na+,阴离子是:OH-、CH3COO-,根据电荷守恒有:①C(H+)+C(Na+)=C(OH-)+C(CH3COO-),依据醋酸根(碳元素守恒)写出物料守恒关系得:C(Na+)=C(CH3COO-)+C(CH3COOH)②;将②代入①可得:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+),故C正确;
D.A元素的存在形式为:A2-、HA-、H2A,根据物料守恒,NaHA中,c(Na+):c(含A微粒)=1:1,0.1mol•L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A),故D错误;
故选BC.

点评 本题考查了弱电解质的电离、pH计算及盐类水解等知识,要考虑电离和水解,注意物料守恒、水解守恒的应用,题目难度中等.

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