题目内容
A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应．B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol·L－1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等．H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰．D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍．根据上述条件完成下列问题：
(1)元素C位于第________周期第________族，它的最高价氧化物的化学式为________．
(2)A元素是________，B元素是________，D元素是________．
(3)A与D形成稳定化合物的化学式是________，该化合物中存在化学键类型为________，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是________．
(4)C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为________．
答案：
解析：
解析：
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答案：(1)3 ⅦA Cl2O7 (2)Na Mg O (3)Na2O2 离子键 看表面颜色是否变白 (4)Cl2＋2OH－ 思路解析：由题所述，A元素是钠元素；根据题目所给条件和计算，B元素是镁元素；根据实验现象，C元素是氯元素，位于元素周期表的第3周期第ⅦA族；A和D元素所形成的稳定化合物是过氧化钠，判断过氧化钠是否变质，只要看表面颜色是否变白；氯气和氢氧化钠溶液反应的方程式为Cl2＋2OH－ |
Cl－＋ClO－＋H2O
Cl－＋ClO－＋H2O．
练习册系列答案
名师指导期末冲刺卷系列答案
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，B、C可形成离子化合物
，据此填空：
(1)A的元素名称为 ，其气态氧化物的化学式为 。
，B、C可形成离子化合物
，据此填空：