Question

【题目】已知：某些强酸盐的水溶液呈中性，如NaCl溶液，某些弱酸盐的水溶液呈碱性，如Na2CO3溶液。请根据如下图所示转化关系回答有关问题。A和B均为焰色反应呈黄色的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有强氧化性。

（1）写出C的化学式：________。

（2）依次写出A→D和D→E(E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式： ___________________，_____________________。

（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：____________。

（4）检验K溶液中阳离子的简易方法是__________。

Answer 1

【答案】AgI 2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH- I2+5ClO-+2OH-=2IO3-+5Cl-+H2O 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ 取少量K溶液于试管中，滴加少量的KSCN溶液，溶液变红

【解析】

A、B的焰色反应均为黄色，则A、B均含有Na元素；A和AgNO3溶液生成不溶于稀HNO3的黄色沉淀C为AgI，则说明A为NaI溶液；B和浓盐酸反应生成的黄绿色气体F为Cl2，且B呈碱性，则B为NaClO溶液，K为FeCl3溶液，H为NaCl和NaClO的混合溶液；将B逐滴滴入A中，NaClO将NaI氧化为I2（D），再继续加入B，NaClO将I2氧化，根据题（2）可以推测E为NaIO3溶液。

（1）根据分析，C为AgI；

（2）A为NaI溶液，D为I2，E为NaIO3溶液，A→D的离子方程式为：2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-，D→E的离子方程式为：I2+5ClO-+2OH-=2IO3-+5Cl-+H2O；

（3）K溶液为FeCl3溶液，向此溶液中通入SO2的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；

（4）K溶液中阳离子为Fe3+，检验该阳离子的方法为：取少量K溶液于试管中，滴加少量的KSCN溶液，若溶液变红，说明该溶液中含有Fe3+。