Question

14．已知在氨水中存在下列平衡：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH${\;}_{4}^{+}$+OH^-．
①向氨水中加入NaOH固体时，平衡向逆反应（填“正反应”“逆反应”或“不”）移动，OH^-的浓度增大（填“减小”“增大”或“不变”）
②向氨水中加入浓盐酸，平衡向正反应（填“正反应”“逆反应”或“不”）移动，此时溶液中浓度增大的离子有NH${\;}_{4}^{+}$（Cl^-除外）和H⁺．

Answer 1

分析 ①向氨水中加入NaOH固体时，氢氧根离子浓度增大，抑制了一水合氨的电离，但氢氧根离子浓度会增大；
②加入浓盐酸，氢离子和氢氧根离子反应生成水，从而促进一水合氨电离．

解答 解：①向氨水中加入NaOH固体时，氢氧根离子浓度增大，抑制了一水合氨的电离，平衡逆反应移动，但是溶液中氢氧根浓度增大，
故答案为：逆反应；增大；
②加入浓盐酸，氢离子和氢氧根离子反应生成水，从而促进一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子浓度减小，铵根离子浓度增大，温度不变，水的离子积常数不变，则氢离子浓度增大，
故答案为：正反应；H⁺．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确弱电解质电离特点是解本题关键，再结合溶液中离子浓度变化确定平衡移动方向，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．