题目内容
已知铁粉过量时发生反应：
，如果有2.8g铁参加反应，则被还原的硝酸的质量是多少?
解析：
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根据反应方程式可知，每 3个分子的Fe参与反应，参加反应的 为8个．其中只有2个 被还原，这是审题时要特别注意的．
设被还原的 质量为x．
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一线名师权威作业本系列答案
Ⅰ．同学甲选用下图所示仪器制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是a→e→d→ → → → → 。
Ⅱ．同学乙善于利用类比的方法学习，他根据已知资料：硝酸能把铁氧化成Fe(NO3)3，但当铁过量时，产物是Fe(NO3)2。提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当C12足量时生成FeC13，当铁粉过量时产物是FeCl2。为验证该观点是否正确，他将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的C12中点燃，取其表面生成物并分别编号为A、B，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：
（1）提出假设：A是FeCl3；B是FeCl2。
（2）设计实验方案：分别取A、B的溶液均进行以下实验。请填写下表中的相应空格。
| 实验方法 | 实验现象 | 结论 |
| 分别向A、B溶液中加KSCN溶液 |
| 固体物质中含有FeC13 |
| 分别向KMnO4溶液中加入适量A、B溶液 | KMnO4溶液颜色无明显变化 | 固体物质中不含 |
（3）根据上述实验结论，写出C12与铁粉加热时发生反应的化学方程式：
_________________________________________________________________；
（4）实际应用：FeCl3溶液常作印刷电路铜板腐蚀剂，腐蚀后的废液中含有FeC13、FeCl2、CuCl2，同学们设计了从废液中回收Cu的方案：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤。在所得滤渣中加入足量的盐酸，充分反后，再过滤即得到铜。该方案涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为：______________________________；请写出该方案涉及的反应的离子方程式：
______________________________________。