Question

Cl₂是一种重要的化工原料．
（1）电解饱和NaCl溶液获得Cl₂的化学方程式是

 

．
（2）为便于储存，要将氯气液化[Cl₂（g）?Cl₂（l）]，应采取的措施是

 

（写出一条即可）．
（3）液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：

危险性
储运要求	远离金属粉末、氨、烃类、醇更物质；设置氯气检测仪
泄漏处理	NaOH、NaHSO3溶液吸收
包装	钢瓶

①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO₃溶液的作用

 

．
②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是

 

．
③氯气含量检测仪工作原理示意图如图1：

Cl₂在Pt电极放电的电极反应式是

 

．
（4）质量标准要求液氯含水量（以1g氯气含水的质量计）＜0.4mg，含水量超标会严重腐蚀钢瓶．液氯含水量的测定装置如图2所示：（已知：P₂O₅+3H₂O═2H₃PO₄；Cl₂与P₂O₅不反应．）
①用离子方程式说明c装置的作用

 

．
②检测液氯的含水量，根据上图，需要测定的数据是

 

．

Answer 1

考点：探究物质的组成或测量物质的含量,电解原理,氯气的化学性质

专题：电化学专题,卤族元素

分析：（1）电解食盐水生成NaOH、氢气、氯气；
（2）将氯气液化，可降低温度或压强；
（3）①NaHSO₃溶液与泄露的氯气发生氧化还原反应；
②在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，催化剂加快反应速率；
③Cl₂在Pt电极放电，生成AgCl；
（4）由液氯含水量的测定装置可知，氮气将含水的液氯赶入a中，a中增加质量为水的质量，c中NaOH吸收氯气，其增加质量为液氯质量，以此来解答．

解答： 解：（1）惰性电极电解食盐水生成NaOH、氢气、氯气，该反应为2NaCl+2H₂O

电解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，故答案为：2NaCl+2H₂O

电解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（2）常温下，氯气为气体，降温 （或加压）可液化，转化为液体便于运输和储存，故答案为：降温 （或加压）；
（3）①NaHSO₃溶液与泄露的氯气发生氧化还原反应，离子反应为HSO₃^-+Cl₂+H₂O═SO₄^2-+2Cl^-+3H⁺，故答案为：HSO₃^-+Cl₂+H₂O═SO₄^2-+2Cl^-+3H⁺；
②由在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快可知，铁与氯气反应生成的氯化铁，对氯与苯的反应有催化作用，
故答案为：铁与氯气反应生成的氯化铁，对氯与苯的反应有催化作用；
③Cl₂在Pt电极放电，生成AgCl，电极反应为Cl₂+2e^-+2Ag⁺═2AgCl，故答案为：Cl₂+2e^-+2Ag⁺═2AgCl；
（4）①c装置的作用为吸收氯气，其离子反应为Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案为：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
②测定装置中，氮气将含水的液氯赶入a中，a中增加质量为水的质量，c中NaOH吸收氯气，其增加质量为液氯质量，则检测液氯的含水量，需要测定的数据是分别测定通液氯样品前后a、c 的质量，
故答案为：分别测定通液氯样品前后a、c 的质量．

点评：本题考查较综合，涉及液氯中水的含量测定、电极反应、影响反应速率的因素、氧化还原反应等，综合考查学生分析能力、知识综合应用能力，注意习题综合的信息及原电池装置图、含量测定流程图的整体把握，题目难度中等．