Question

15．质量比为16：7的两种气体 SO₂、CO 分子个数之比为1：1；氧原子个数之比为2：1；同温同压下，等质量的SO₂、CO体积比为7：16，密度比为16：7．

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算SO₂、CO 物质的量之比，分子数目之比等于其物质的量之比，结合每个分子还愿意氧原子数目计算所含氧原子总数之比；
根据n=$\frac{m}{M}$计算SO₂、CO 物质的量之比，同温同压下气体的体积之比等于其物质的量之比，同温同压下气体密度之比对相对分子质量之比．

解答 解：质量比为16：7的SO₂、CO 分子的物质的量之比为$\frac{16}{64}$：$\frac{7}{28}$=1：1，则SO₂、CO 分子的个数之比为 1：1，氧原子个数之比为1×2：1×1=2：1；
根据n=$\frac{m}{M}$可知，等质量的SO₂、CO的物质的量之比为28g/mol：64g/mol=7：16，故同温同压下，等质量的SO₂、CO体积比为7：16，同温同压下气体密度之比对相对分子质量之比，二者密度比为64：28=16：7，
故答案为：1：1；2：1；7：16；16：7．

点评 本题考查物质的量有关计算，难度不大，注意根据PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及其推论．