题目内容
18．I．由徐光宪院士发起，院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了，全书形象生动地戏说了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂铁、NH3、HCN、H2S、O3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星．
（1）写出Fe2+的核外电子排布式[Ar]3d6．
（2）下列说法正确的是cd．
a．H2S、O3分子都是直线形
b．BF3和NH3都是含有极性键的非极性分子
c．CO2、HCN分子的结构式分别是：O=C=O、H-C≡N
d．CH3COOH分子中碳原子的杂化方式有：sp2、sp3
（3）NO是人体中的信号分子，有关说法正确的abcd．
a．原子半径N大于O b．非金属性O大于N
c．NO+的结构式为：〔N≡O〕+ d．NO形成的晶体是分子晶体
（4）TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如图1，白球表示O原子．
（5）乙酸熔沸点很高，是由于存在以分子间氢键缔合的二聚体（含一个环状结构），请画出这二聚体的结构：
．（6）二茂铁（C5H5）2Fe是Fe2+与环戊二烯基形成的一类配合
物，实验室测定铁的含量：可用配位剂邻二氮菲
（
），它能与Fe2+形成红色配合物（如右图2），该配离子中Fe2+与氮原子形成配位键共有6个．
分析 （1）铁是26号元素，铁原子核外有26个电子，铁原子失去2个电子变为Fe2+，根据构造原理写出Fe2+基态离子核外电子排布式；
（2）根据价层电子对互斥理论确定微粒的空间构型；不同非金属元素之间形成极性键，同种非金属元素之间形成非极性共价键；
（3）a．同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小；
b．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强；
c．氮气分子和是等电子体，等电子体结构相似，以氮气分子的结构书写NO+的结构；
d．分子晶体的构成微粒是分子；
（4）利用均摊法计算各种原子个数，再结合化学式判断；
（5）在二个乙酸分子间中，羧基上的氢原子与另一个乙酸分子中碳氧双键上氧原子形成氢键；
（6）含有孤电子对的原子和含有空轨道的离子间能形成配位键．
解答 解：（1）铁是26号元素，铁原子核外有26个电子，铁原子失去2个电子变为Fe2+，根据构造原理知，该离子核外电子排布式为[Ar]3d6，
故答案为：[Ar]3d6；
（2）a．H2S、O3分子都是V形，故错误；
b．BF3和NH3都是含有极性键，但前者是非极性分子，而后者是极性分子，故错误；
c．CO2、HCN分子的结构式分别是：O=C=O、H-C≡N，故正确；
d．CH3COOH分子中碳原子的价层电子对数分别为4、3，所以杂化方式有：sp3、sp2，故正确；
故选cd；
（3）a．同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径N大于O，故正确；
b．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，所以非金属性O大于N，故正确；
c．氮气分子和是等电子体，等电子体结构相似，以氮气分子的结构知NO+的结构为N≡O+，故正确；
d．分子晶体的构成微粒是分子，NO形成的晶体构成微粒是NO分子，所以NO晶体属于分子晶体，故正确；
故选abcd；
（4）白球个数=2+4×$\frac{1}{2}$=4，黑球个数=1+8×$\frac{1}{8}$，所以白球和黑球个数比为2：1，根据二氧化硅的化学式知，白球表示氧原子，
故答案为：O；
（5）二个乙酸分子间中，羧基上的氢原子与另一个乙酸分子中碳氧双键上氧原子形成氢键，所以其氢键表示为，
故答案为：．
（6）该配合物中铁是中心离子，提供空轨道，氮原子提供孤电子对，根据图知其配位键个数是6，
故答案为：6．
点评 本题考查较综合，涉及氢键、分子极性的判断、核外电子排布式的书写等知识点，难点是氢键的书写，明确哪些元素的原子能形成氢键，难度中等．
若甲、丙为短周期、同一主族元素组成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的化合物，它们之间有如图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为（ ）| A． | 钠和氢气 | B． | 硫和氧气 | C． | 碳和硅 | D． | 氯气和溴单质 |
| A． | 1种 | B． | 2种 | C． | 3种 | D． | 4种 |
| A． | 生成33.6LN2（标准状况下） | B． | 被还原的N原子的物质的量为2mol | ||
| C． | 转移电子的物质的量为4 mol | D． | 还原产物比氧化产物多0.5mol |
| A． | 6.0gSiO2晶体中含有0.2NA个Si-O键 | |
| B． | 1L1mol•L-1CH3COOH溶液中，所含CH3COO-、CH3COOH的总数为NA | |
| C． | 1L1mol•L-1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe（OH）3胶体粒子数为NA个 | |
| D． | 10g46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6NA |
