题目内容

12．过硼酸钠是一种优良的漂白剂，被广泛应用于洗衣粉，漂白粉和洗涤剂中．以硼砂（主要成份Na2B4O7•10H2O）为原料生产过硼酸钠晶体的主要流程如下：

（1）由Na2B4O7和NaOH反应制NaBO2的离子方程式为B4O72-+2OH-=4BO2-+H2O．
（2）沉淀A 中有杂质Mg（OH）2，加入过量的酸可得含Mg2+的溶液，过滤后在滤液中加碱形成Mg（OH）2．设c（Mg2+）=0.056mol•L-1，那么调节pH=9时，才开始出现Mg（OH）2沉淀．（已知：Mg（OH）2的Ksp=5.6×10-12）
（3）过硼酸钠有两种含水盐，即A：NaBO3•4H2O和B：NaBO3•H2O，写出由A制得B的方程式（指明条件）NaBO3•4H2O$\frac{\underline{\;高于70℃\;}}{\;}$NaBO3•H2O+3H2O，A和B哪一个的漂白能力强B．
（4）用过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）代替过硼酸钠漂白有什么优缺点过碳酸钠较过硼酸钠在低温下溶解性能好，价格高．

分析 以硼砂（主要成份Na2B4O7•10H2O）为原料生产过硼酸钠晶体，硼砂中加入氢氧化钠溶液调节溶液PH=10-11，过滤得到沉淀A和NaBO2的溶液，加入过氧化氢过滤得到硼酸钠晶体，
（1）根据已知由Na2B4O7和NaOH反应制NaBO2，结合原子守恒和电荷守恒即可写出离子方程式；
（2）根据溶度积计算出氢氧根离子浓度，再根据水的离子积常数计算氢离子浓度，再求pH；
（3）在冷而干燥的空气中，纯度较高的过硼酸钠是较稳定的，在40℃或潮湿的空气中分解，并放出氧气，在63℃时溶于自身的结晶水而分解，并结成黏性固块，高于70℃时失去3个结晶水而形成一水物，一水过硼酸钠作为一种高效稳定的氧系漂白剂；
（4）过硼酸钠在60℃以上的热水中才能充分溶解并发挥作用，过碳酸钠较过硼酸钠在低温下溶解性能好．

解答 解：（1）根据已知可写出反应物和部分生成物：
Na2B4O7+NaOH→NaBO2+？，根据质量守恒可知未知物为H2O，
配平后方程式为：Na2B4O7+2NaOH═4NaBO2+H2O，离子方程式为：B4O72-+2OH-=4BO2-+H2O．
故答案为：B4O72-+2OH-=4BO2-+H2O．
（2）Mg2+沉淀的PH计算如下：Ksp═c（Mg2+）×c（OH-）2 ，设c（OH-）浓度为x，带入Ksp表达式得：
0.056×x2═5.6×10-12，
解得x═1.0×10-5，
C（H+）=$\frac{1×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-5}}$═1×10-9，
pH═9．故调节溶液的pH=9时，才开始出现沉淀．
故答案为：9；
（3）在冷而干燥的空气中，纯度较高的过硼酸钠是较稳定的，在40℃或潮湿的空气中分解，并放出氧气，在63℃时溶于自身的结晶水而分解，并结成黏性固块，高于70℃时失去3个结晶水而形成一水物，反应的化学方程式为：NaBO3•4H2O$\frac{\underline{\;高于70℃\;}}{\;}$NaBO3•H2O+3H2O，一水过硼酸是从四水合物的过硼酸钠中脱掉三个水分子后得到产品．与四水过硼酸钠相比，一水过硼酸钠具有更高的活性氧含量、更高的热稳定性和更高的溶解速率；
故答案为：NaBO3•4H2O$\frac{\underline{\;高于70℃\;}}{\;}$NaBO3•H2O+3H2O；B；
（4）过硼酸钠在60℃以上的热水中才能充分溶解并发挥作用，过碳酸钠较过硼酸钠在低温下溶解性能好，其水溶液呈碱性，可以分解为碳酸钠和过氧化氢，有更好的漂白效果，故答案为：过碳酸钠较过硼酸钠在低温下溶解性能好，价格高．

点评 本题考查了物质选择分析判断，计算是难点，计算时要充分利用题目所给数量关系和表中数据，根据质量关系和质量分数的概念快速解题．

练习册系列答案
相关题目
2．下列各项化学用语中表达正确的是（　　）
A．氯原子的结构示意图：
B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．氢氧根离子的电子式：
D．中子数为146、质子数为92 的铀（U）原子：${\;}_{92}^{146}$U
3．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是（　　）
A．石墨转变为金刚石是吸热反应
B．CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）是吸热反应
C．相同条件下，等质量S（g）和S（s）的能量比较，S（s）较大
D．白磷比红磷稳定
20．下列离子会发生水解反应而不能大量共存的是（　　）
A．Mg2+、OH-、NH4+、Na+
B．c（H+）水=1.0×10-12mol•L-1的溶液中：S2-、Na+、OH-、K+
C．S2-、Cl-、Al3+、SO42-
D．S2-、K+、Fe3+、Cl-
7．以铬铁矿（主要成分是FeO•Cr2O3，含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等）为原料制取铬酸钠（Na2CrO4）晶体的工艺流程如下：

已知：①+3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH＞9时以CrO2-形式存在且易氧化；
②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下．
阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+
开始沉淀时的pH2.77.69.0----
沉淀完全时的pH3.79.611.089（＞9溶解）
（1）流程中两次使用了H2O2，分别写出反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O、2CrO2-+3H2O2+2OH-═2CrO42-+4H2O．
（2）流程图中“□”内的操作是蒸发浓缩、冷却结晶．
（3）加入NaOH调节溶液的pH=8时，被除去的离子是Fe3+、Al3+；调节溶液的pH＞11时，被除去的离子是Mg2+．
（4）“调pH=8”和“调pH＞11”中间的“过滤”步骤能否省略，为什么？不能，当pH=8时Al3+已经完全转化为Al（OH）3，若不经过滤除去，当继续加入NaOH时Al（OH）3会溶解，引入杂质离子AlO2-．
17．常温下，甲、乙、丙三位同学用实验室确定某酸HA是弱电解质的方案分别是：
甲：用pH试纸测定0.1mol/LHA溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．
乙：①分别取pH=1的HA溶液和稀盐酸个10.00mL，在加入水稀释为100mL；
②各取相同体积的两种稀释液（适量），同时分别加入纯度和形状大小均相同的锌粒（足量），观察现象，即可证明HA是若电解质；
丙：将适量的HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，分析表中数据可以说明HA是若电解质；
编号NaOH/mol•L-1HA/mol•L-1混合溶液的pH
①0.10.1pH=9
②C0.2pH=7
③0.10.2pH＜7
（1）甲的方案中，说明HA是弱电解质的理由是沉淀溶液的pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）．甲进行实验时的晶体存在方法是先把一小块pH试纸放在表面皿或玻璃片上，再用玻璃棒蘸取溶液点在试纸的中部，待变色后，与标准比色卡对比确定溶液的pH；
（2）在乙的方案的第①步中，需要用到的定量仪器是酸式滴定管．pH均为1的HA溶液和稀盐酸中，水的定量程度的大小关系是c（填字母）；
a．HA溶液中水的定量程度大b．稀盐酸中水的定量程度大c．两种溶液中水的定量程度相同
（3）乙的方案中，说明HA是弱电解质的主要现象是B（填字母）．
A．装稀盐酸的试管中放出H2的速度快
B．装HA溶液的试管中放出H2的速率快
C．两个试管中此时的气体的少量一样快
（4）丙的方案中，编号②中的c＞（填“＞”、“＜”或“=”）0.1，该混合液中的两种浓度：c（Na+）=（填“＞”、“＜”或“=”）c（A）-；
（5）丙的方案中，编号③的数据表明，混合溶液中HA的电离程度比NaA的水解程度：强（填“强”、“弱”或“无法确定”）．
4．阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是（　　）
A．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NA
B．1L2mol•L-1 K2S溶液中S2-和HS-的总数为2NA
C．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
D．50mL18mol•L-1浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子数为1.8NA
1．高分子链如下式，可用于合成该链的单体是（　　）
①甘氨酸  ②丙氨酸  ③苯丙氨酸  ④谷氨酸
A．①②B．③④C．②③D．①③
2．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．二氧化碳与石灰水反应：CO2+2OH-═CO32-+H2O
B．溴水中通入适量的SO2：Br2+SO2+2H2O═2Br-+SO42-+4H+
C．Cu溶于稀硝酸：Cu++2H++NO3-═Cu2++NO2↑+H2O
D．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网